Question

（1）向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl₂，然后將溶液蒸干，并灼燒所得的物質，最終得到的固體物質是

 

（填化學式）．
（2）今欲配制0.2mol?L^-1的鹽酸500m L，需要密度為1.19g?cm^-3（質量分數(shù)為37.5%）的濃鹽酸約

 

mL．

Answer 1

考點：鹵素原子結構及其性質的比較,物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題,鹵族元素

分析：（1）還原性I^-＞Br^-，向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl₂，氯氣能置換出溴和碘，溴易揮發(fā)、碘易升華，所以將溶液蒸干并灼燒得到的固體是氯化物；
（2）濃鹽酸的物質的量濃度=

103ρω

M

，濃鹽酸稀釋前后HCl的物質的量不變，據(jù)此計算濃鹽酸體積．

解答： 解：（1）還原性I^-＞Br^-，向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl₂，氯氣能置換出溴和碘，反應方程式為2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂  2KI+Cl₂=2KCl+I₂，溴易揮發(fā)、碘易升華，所以將溶液蒸干并灼燒得到的固體是NaCl、KCl，
故答案為：NaCl、KCl；
（2）濃鹽酸的物質的量濃度=

103ρω

M

=

103×1.19×37.5%

36.5

mol/L=12.23mol，濃鹽酸稀釋前后HCl的物質的量不變，則濃鹽酸體積=

0.2mol/L×0.5L

12.23mol/L

=8.2mL，
故答案為：8.2．

點評：本題考查氧化還原反應、物質的量的計算等知識點，明確物質的性質及溶液稀釋前后不變的物理量是解本題關鍵，注意溴、碘性質的特殊性，題目難度不大．