12．下列敘述正確的是（　�。�
A．堿式碳酸銅、燒堿均屬堿
B．CO、SO2均屬酸性氧化物
C．凡能電離出H+的化合物均屬酸
D．鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子或銨根離子

分析 A．水溶液中電離出的出陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；
B．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
C．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
D．鹽是金屬陽離子或銨根離子與酸根離子構(gòu)成化合物．

解答 解：A．堿式碳酸銅是堿式鹽，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，故A錯(cuò)誤；
B．CO不能和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水是不成鹽氧化物，SO2屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4=Na++H++SO42-，故C錯(cuò)誤；
D．依據(jù)鹽的組成可知，鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子或銨根離子，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成，主要是概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．下列A～I(xiàn)九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去．已知A為固態(tài)單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）C的固體名稱干冰，F(xiàn)的化學(xué)式（分子式）是O2．
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（3）C與淡黃色固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，I與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列變化過程中△H＞0的是（　�。�
A．H2在Cl2中燃燒B．酸堿中和反應(yīng)
C．液態(tài)水變成水蒸氣D．濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）裝置A中兩個(gè)玻璃儀器名稱分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶．
（2）如何檢查A裝置的氣密性？關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若發(fā)現(xiàn)B中有氣泡冒出，則說明A氣密性良好．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl+H2O．
（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中氯化氫氣體．
（5）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；無水氯化鈣；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰、濃硫酸）和干燥的有色布條．
（6）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，說明氯氣的氧化性大于溴單質(zhì)（填“大于”或“小于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．次氯酸鈣的化學(xué)式：CaClO2
B．作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子可表示為：126C
C．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水煤氣是一種低熱值煤氣，主要成分為H2和CO，主要作為工業(yè)上合成氨和液體燃料的原料．
（1）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ/mol的v-t圖象如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前縮小體積使壓強(qiáng)增大，則其v-t圖象如圖2所示．

下列說法正確的是C
①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2  ④b1＜b2  ⑤t1＞t2  ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等  ⑧圖2陰影部分面積更大
A．①④⑤⑦B．①③⑥⑦C．②④⑤⑧D．②④⑤⑦
（2）在一定溫度下將C單質(zhì)和CO2（g）各0.10mol充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172KJ/mol．
①下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在t1時(shí)刻已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac（填序號(hào)）．

②達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.5倍，則此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；若此時(shí)再分別加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，則此時(shí)平衡將左移（填“左移”、“右移”或“不移動(dòng)”．）若將該反應(yīng)的起始條件改為恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）工業(yè)上用焦炭和水蒸氣制備水煤氣的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131KJ/mol
（4）在一定條件下以CO和H2為原料可以合成乙醇，反應(yīng)方程式為：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol．
請(qǐng)從反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的角度解釋a一定小于0的原因：該反應(yīng)的△S＜0，只有當(dāng)△H＜0時(shí)，吉布斯自由能△G=△H-T△S才有可能小于0，反應(yīng)才能在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，所以a＜0，若只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，能使平衡體系中n$\frac{C{H}_{3}COOH}{n（{{H}_{2}}^{\;}）}$增大的措施有降溫，加壓或增加CO的濃度（答出兩點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）

A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯如（如圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是（78.5℃、118℃、77.1℃）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，在該裝置中，右邊導(dǎo)管不能插入液面以下，目的是防倒吸．
（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率（或提高乙酸乙酯的產(chǎn)率）．
（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行．
（4）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和Na2CO3溶液，A物TJ質(zhì)是：乙酸乙酯和水    E物質(zhì)是乙醇分離方法Ⅰ是：分液，分離方法Ⅲ是：蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆重慶一中高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

查閱資料：元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：

（1）鉻（24Cr）屬于_______________（選填編號(hào)）。

a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．過渡元素

（2）鉻單質(zhì)是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點(diǎn)，是最硬的金屬；與Ni等添加到Fe中可制成不銹鋼。比較硬度：純鐵_________不銹鋼；熔點(diǎn)：純鐵__________不銹鋼（填“>”“<”或“=”）。

（3）Cr(OH)3與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

（4）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。

（5）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，但其化合物用途廣泛。如：“酒精檢測(cè)儀”可檢查司機(jī)是否酒駕，其反應(yīng)原理為：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化學(xué)式最有可能為__________。常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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