【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中(　　)

A.水的電離程度始終增大

B.溶液的導(dǎo)電能力始終減小

C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

D.的比值保持不變

【答案】D

【解析】

A.酸溶液、堿溶液抑制了水的電離，溶液顯示中性前，隨著氨水的加入，溶液中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大；當(dāng)氨水過量后，隨著溶液中氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，所以滴加過程中，水的電離程度先增大后減小，A錯(cuò)誤；

B.醋酸是一元弱酸，電離程度很小，所以開始時(shí)溶液的導(dǎo)電能力很弱，隨著氨水的加入，二者反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONH4，CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的離子，使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，到二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，后隨著氨水的加入，鹽溶液被稀釋，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度降低，溶液的導(dǎo)電性又逐漸減弱，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)元素守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)不變，但由于不斷加入氨水，使溶液的體積不斷增大，因此兩種微粒的濃度之和始終逐漸減小，C錯(cuò)誤；

D. ，所以比值保持不變，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從銅轉(zhuǎn)爐煙灰（主要成分ZnO還有Pb、Cu、Cd、As、Cl、F等元素）中回收鋅、銅、鉛等元素進(jìn)行資源綜合利用，具有重要意義。以銅轉(zhuǎn)爐煙灰制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。

己知：活性炭?jī)艋饕浅ビ袡C(jī)雜質(zhì)。

請(qǐng)回答以下問題：

（1）若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時(shí)ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）在反應(yīng)溫度為50℃，反應(yīng)時(shí)間為lh時(shí)，測(cè)定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖，結(jié)合流程圖分析，氯化銨適宜的濃度為___ mo1·L-1。

（3）若浸出液中c（AsO43-）=6.0×10-3molL-1，現(xiàn)將8.0×10-3mo1L-1FeC13溶液與浸出液等體積混合生成砷酸鐵沉淀。若該溫度時(shí)Ksp(FeAsO4)=2.0×10-22，則反應(yīng)后溶液中c(AsO43-)=___mo1L-1。

（4）濾渣II的主要成分為___；除雜3是置換除雜過程，則此過程主要除去的金屬有___（填化學(xué)式）。

（5）沉鋅得到的物質(zhì)為Zn(NH3)2C12，請(qǐng)寫出水解轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。

（6）該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的電子式為___。

（7）取mg活性氧化鋅樣品，預(yù)處理后配成待測(cè)液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amolL-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液VmL。己知：與1.0mLEDTA標(biāo)準(zhǔn)液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當(dāng)?shù)囊钥吮硎镜难趸\質(zhì)量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)蓄電池是一種反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下：NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

①此蓄電池在充電時(shí)，電池負(fù)極應(yīng)與外加電源的___極連接，電極反應(yīng)式為__________。

②放電時(shí)生成Ni(OH)2的一極，在充電時(shí)發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

(2)按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作

①將K1 、K2、 K3分別只關(guān)閉一個(gè)，則鐵的腐蝕的速度最快的是只閉合_____(填“K1”或 “K2”或“K3”，下同)，為減緩鐵的腐蝕， 只閉合_____，該防護(hù)法稱為__________________________。

②只閉合K3，當(dāng)鐵棒質(zhì)量減少5.6g時(shí)，石墨電極消耗的氣體體積為__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去）．下列說法不正確的是（ ）

A. 若甲是AlCl3溶液，則丁可能是NaOH溶液

B. 若甲是Fe，則丁可能是Cl2

C. 若丁是CO2，則甲可能為Mg

D. 若丁是O2，則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著我國(guó)對(duì)環(huán)境問題的重視，碳、氮及其化合物的研究備受關(guān)注。

已知：Ⅰ ；

Ⅱ ；

Ⅲ ．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）________。

（2）一定溫度下，向剛性容器中充入和足量，發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。

已知曲線a代表的濃度變化，曲線b代表NO的濃度變化，則曲線c代表________的濃度變化。

該剛性容器的容積為________；內(nèi)，的消耗速率________。

該條件下，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中活化能較大的是________填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”，原因?yàn)?/span>________。

該溫度下，反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)Ⅲ________。

（3）若其他條件不變，將恒溫容器改為絕熱容器，再次達(dá)到平衡后，與原平衡相比，CO的體積分?jǐn)?shù)________填“增大”“減小”或“不變”，原因?yàn)?/span>________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、Cl-中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷錯(cuò)誤的是

A.沉淀甲是H2SiO3

B.干燥的氣體甲可能是純凈物

C.溶液X中一定存在K+、AlO2-和SiO32-

D.取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，則溶液X中含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，FeS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子與S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。 下列說法正確的是

A.溶解度S(FeS)<S(ZnS)

B.a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2+)>c(S2﹣)

C.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

D.向含有Fe2+和Zn2+的溶液中滴加Na2S溶液，FeS先析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) ΔH＝57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

C.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的物質(zhì)，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是

A.若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質(zhì)，乙的溶液一定為FeCl3

B.若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O

C.若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑，將等物質(zhì)的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)

D.若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，則甲一定為含Al3+的鹽

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