將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應(yīng)：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應(yīng)達到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新 達到平衡后，A2B的物質(zhì)的量

A．小于0.15 mol B．等于0.3 mol

C．等于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

 

A

【解析】

試題分析：將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時A2B為0.3 mol；若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2；假如平衡不發(fā)生移動，因為物質(zhì)的量減半，得到平衡時A2B為0.15 mol。 但是由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，由于物質(zhì)的量減小，容器內(nèi)氣體的壓強也減小。減小壓強，化學平衡逆向移動，所以重新達到平衡后，A2B的物質(zhì)的量小于0.15 mol。因此選項為A。

考點：考查壓強對化學平衡移動的影響的知識。

 

練習冊系列答案
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下列說法正確的是

A．光導纖維的材料是晶體硅

B．金屬越活潑，發(fā)現(xiàn)和使用的年代越早

C．合理使用化肥有利于提高農(nóng)作物產(chǎn)量

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水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．圖中五點KW間的關(guān)系：B>C>A＝D＝E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法

D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014江蘇省第二學期期中考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下0.1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是

A．加入適量的氫氧化鈉固體 B．將溶液稀釋到原體積的 10倍

C．加入等體積0.2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的溫度

 

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(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：①NaOH + HCl = NaCl + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

兩反應(yīng)中為放熱反應(yīng)的是 ，能設(shè)計成原電池的是 。（填序號）

（2）根據(jù)下圖填空① 電子從 片流出，溶液中H+向 片移動。

② 正極的現(xiàn)象是 ，發(fā)生 反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”）。

③負極的電極方程式為

④ 若反應(yīng)過程中有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為 L。

（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應(yīng)方程式： 。

 

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下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是

A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．原電池放電時，電流的方向是從正極經(jīng)導線到負極

 

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下列化學用語的書寫，正確的是

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A．若甲為焦炭，則丁可能是O2

B．若甲為Fe，則丁可能是Cl2

C．若甲為AlCl3，則丁可能是NH3

D．若甲為NaHCO3，則丁可能是HCl

 

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