一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是(　　)

A．反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L－1

C．反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g) Z(g)


解析：選C。觀察曲線的走勢(shì)可知，在10 s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，是一可逆反應(yīng)，X減少了1.20－0.41＝0.79 mol，Y減少了1.00－0.21＝0.79 mol，Z增加了1.58 mol。則用Z表示反應(yīng)速率為1.58 mol/2 L/10 s＝0.079 mol·L－1·s－1，A錯(cuò)；X減少了0.79/2 mol·L－1，B錯(cuò)；反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為(0.79/1.00)×100%＝79%，則C正確；變化量之比等于系數(shù)比，X、Y、Z系數(shù)比應(yīng)為：0.79∶0.79∶1.58＝1∶1∶2，則D項(xiàng)不正確。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

A．用溴水可鑒別苯、CCl4、己烯

B．加濃溴水，然后過濾可除去苯中少量己烯

C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

D．可用分液漏斗分離乙醇和乙酸乙酯

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結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)

B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是 Fe―2 e== Fe

C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是 O2 + 2 H2O + 4 e== 4 OH

D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有藍(lán)色沉淀

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分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為(　　)

1

2

3

4

5

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

6

7

8

9

10

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A.C7H16　　　　　　　　　B．C7H14O2

C．C8H18  D．C8H18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

 實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol·L－1的硫酸于試管中

②____________

反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

(1)甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為____________________________。

(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀___________________________________________________

________________________________________________________________________；

要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是____________。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____________

________________________________________________________________________，

該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是______________________________________

________________________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

(5)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________的影響。

(6)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。

A．硫酸鉀　　　　　　　　　            B．硫酸錳

C．二氯化錳                            D．水

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在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地?cái)嚢�，有下列反�?yīng)發(fā)生：①IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　②I2＋HSO＋H2O===2I－＋SO＋3H＋。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15 min時(shí)，溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失。這一反應(yīng)被稱做時(shí)鐘反應(yīng)，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．在整個(gè)反應(yīng)過程中，起催化作用的物質(zhì)是KI

B．上述兩個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)速率較快的是②

C．時(shí)鐘反應(yīng)的快慢由反應(yīng)②決定

D．“溶液突然變?yōu)樗{(lán)色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)象與①②的反應(yīng)速率有關(guān)

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右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)       2C(g)  △H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是 (   ) 

A．升高溫度，同時(shí)加壓。

B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；

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已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2，鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li＋SLi2S。有關(guān)上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時(shí)，Li＋向負(fù)極遷移

B．鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的鹽酸與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaOH溶液混合后，滴入幾滴紫色石蕊試液，則最終溶液顏色是（）

A．

藍(lán)色

B．

紫色

C．

紅色

D．

無色

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