Question

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為14-a

B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

C．pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）＞c（Na+）

D．將0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）

Answer 1

A．常溫時，某溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7時，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，如為酸溶液，則pH=a，如為堿溶液，則pH=14-a，故A錯誤；
B．假設(shè)各為1mol，則n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃），存在2n（Na⁺）=3n（Na₂CO₃）+3n（NaHCO₃），根據(jù)物料守恒，應(yīng)有2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．任何溶液都存在電荷守恒，則應(yīng)有2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合液的pH等于7，則c（OH^-）=c（H⁺），應(yīng)有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者聯(lián)式可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D正確．
故選D．