Question

4．①SO₂與O₂在V₂O₅作催化劑下高溫反應(yīng)
②CO₂與水生成碳酸
③FeO溶于稀硝酸
④Ca（HCO₃）₂溶液與NaOH溶液反應(yīng)
⑤Fe（OH）₃膠體中逐滴加入HCl
⑥19.2gCu片與100mL HNO₃和H₂SO₄混合溶液（濃度均為2mol/L）反應(yīng)．按要求回答問題：
（1）上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是①③⑥（填編號）；屬于非離子反應(yīng)的是①（填編號）．
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性性．
（3）④中若NaOH溶液過量，則反應(yīng)的離子方程為Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．
（4）⑤的現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，后沉淀又溶解．
（5）⑥反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為4.48L．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；有離子參加或離子生成的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)；
（2）FeO溶于稀硝酸生成硝酸鐵和NO、水；
（3）Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸鈣；
（4）Fe（OH）₃膠體中加電解質(zhì)溶液會(huì)聚沉，然后發(fā)生酸堿反應(yīng)；
（5）根據(jù)離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O計(jì)算．

解答 解：（1）反應(yīng)①③⑥中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；②③④⑤⑥有離子參加或離子生成的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，①是氣體之間的反應(yīng)屬于非離子反應(yīng)；
故答案為：①③⑥；①；
（2）FeO溶于稀硝酸生成硝酸鐵和NO、水，其離子方程式為：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；反應(yīng)中硝酸得電子表現(xiàn)為氧化性，生成硝酸亞鐵表現(xiàn)酸性；
故答案為：3FeO+10H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+5H₂O；酸性、氧化性；
（3）Ca（HCO₃）₂溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和碳酸鈣，其反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
故答案為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O；
（4）Fe（OH）₃膠體中加電解質(zhì)溶液會(huì)聚沉，所以會(huì)生成紅褐色沉淀，當(dāng)鹽酸過量時(shí)，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，氫氧化鐵沉淀又溶解，則現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，后沉淀又溶解；
故答案為：先生成紅褐色沉淀，后沉淀又溶解；
（5）溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以n（H⁺）=2mol•L^-1×0.1L+2mol•L^-1×0.1L×2=0.6mol，n（NO₃^-）=2mol•L^-1×0.1L=0.2mol，
n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，則
  3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3 Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
  3       8        2      3        2
0.3mol   0.8mol   0.3 mol
可知Cu過量，NO₃^-完全反應(yīng)，
則由反應(yīng)的離子方程式可知n（NO）=n（NO₃^-）=0.2mol，V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案為：4.48．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)方程式計(jì)算該題，難度中等．