A. | 相同溫度下,在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3 | |
B. | 熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3 | |
C. | 都能與足量鹽酸反應放出CO2,且產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相同 | |
D. | 與相同濃度的鹽酸反應放出CO2的速率Na2CO3大于NaHCO3 |
分析 A.相同溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉;
B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水,而碳酸鈉比較穩(wěn)定;
C.與足量鹽酸反應,二者物質(zhì)的量相同,則生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等;
D.碳酸氫鈉與鹽酸反應的速率反應大于碳酸鈉與鹽酸反應速率.
解答 解:A.常溫下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,有碳酸氫鈉晶體析出,可知常溫時水溶解性:Na2CO3>NaHCO3,故A錯誤;
B.NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱不分解,則熱穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3,故B錯誤;
C.根據(jù)碳原子守恒,二者物質(zhì)的量相等時生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等,故C正確;
D.分別滴加HCl溶液,反應離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈,故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了Na2CO3和NaHCO3性質(zhì),題目難度不大,注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同,注重基礎知識的積累,試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 濃硫酸 | B. | 酸化的FeSO4溶液 | C. | Na2SO3溶液 | D. | 濃硝酸 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{1}{2}$(10-9+10-11) mol•L-1 | B. | 2×10-11mol•L-1 | ||
C. | (1×10-14-5×10-4) mol•L-1 | D. | (10-9+10-11) mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①③ | B. | ②③ | C. | ①④ | D. | ②④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 萃取、蒸發(fā)、分液 | B. | 分液、蒸餾、萃取 | C. | 分液、萃取、蒸餾 | D. | 蒸餾、萃取、分液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì) | |
B. | 氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子 | |
C. | 硫酸鋇難溶于水,但硫酸鋇屬于強電解質(zhì) | |
D. | 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度等條件有關 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 離子半徑順序為X>Y | |
B. | X、Y形成的化合物含共價鍵和離子鍵 | |
C. | XY2分子中所有原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構 | |
D. | Y單質(zhì)與氫氣的混合氣體光照條件下容易發(fā)生爆炸 |
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