19．下列敘述正確的是（　�。�
A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體
B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液
C．膠體粒子很小，可以透過半透膜
D．利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

分析 A．當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；
B．膠體屬于混合物，電解質(zhì)是化合物，電泳能證明膠體屬電解質(zhì)溶液；
C．根據(jù)膠體粒子大小分析，膠體粒子不可以透過半透膜；
D．膠體具有丁達爾效應，是膠體特有的性質(zhì)，溶液不具有丁達爾效應．

解答 解：A．直徑介于1nm～100nm之間的微�？赡転榧儍粑铮敺稚┦撬蚱渌芤簳r，分散質(zhì)粒子直徑大小在1nm～100nm之間的是膠體，故A錯誤；
B．膠體具有吸附性，膠體的膠粒吸附膠體中帶電荷的離子帶電，如氫氧化鐵膠體的膠粒吸附三價鐵離子，帶正電荷，通電后，氫氧化鐵膠體的膠粒向陰極移動，產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，膠體屬于混合物，所以電泳現(xiàn)象能證明膠體屬電解質(zhì)溶液，故B錯誤；
C．膠體粒子直徑大于半透膜孔隙，不可以透過半透膜，故C錯誤；
D．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，溶液不具有丁達爾效應，利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了膠體粒子的大小及膠體的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到化學平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．單位時間里每增加1molN2，同時減少2mol NH3
D．單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．知反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．若此反應過程中有電子轉(zhuǎn)移，可設(shè)計成原電池
B．當A、B、C、D的濃度相同時，反應處于平衡狀態(tài)
C．當A的消耗速率與C的消耗速率相同時處于平衡狀態(tài)
D．該反應只有在加熱條件下才能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．C、N、O、Cu等是中學化學常見的元素，請回答下列問題：
（1）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C．
（2）光氣分子（圖）中含有3個σ鍵，1個π鍵，該分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（3）下列微�；鶓B(tài)的電子排布中未成對電子數(shù)最多的是d（填序號）
a．N      b．Fe3+    c．Cu d．Cr
（4）某含氮配合物W的結(jié)構(gòu)如圖1所示（配位鍵未標出方向），請在結(jié)構(gòu)圖中用“→”標出W中所有配位鍵的方向．

（5）N和Cu元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該化合物的化學式為Cu3N．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．x=20B．稀H2SO4的濃度為0.10mol/L
C．b點有：2c（NH4+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）D．a點有：c（NH4+）＜2c（SO42-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．乳酸的結(jié)構(gòu)簡式是CH3-CH（OH）-COOH，下列有關(guān)乳酸的說法中正確的是（　�。�
A．乳酸中不含羥基
B．乳酸不能發(fā)生消去反應
C．乳酸與足量鈉反應時物質(zhì)的量之比為1：1
D．乳酸與足量NaOH溶液反應時物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據(jù)下列反應的焓變，計算C（石墨）與H2（g）反應生成1molC2H2（g）的焓變（△H）．
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=a  kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b  kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=c kJ•mol-1
△H=（2a+$\frac{2}$-$\frac{c}{2}$） kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molSiO2含有2NA個Si-O鍵
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為3NA．
C．標準狀況下，22.4 L SO3所含分子數(shù)為NA．
D．1L0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+個數(shù)為0.5NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．按要求完成下列方程式：
（1）用惰性電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應離子方程式：
AgNO3：陰極：4Ag++4e-=4Ag  陽極：4OH--4e-═O2+2H2O總反應離子方程式：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2+4H+．
（2）用Cu電極電解下列水溶液，請寫出電極反應式及總反應化學方程式：
Na2SO4：陰極：2H++2e-═H2↑ 陽極：Cu-2e-=Cu2+總反應化學方程式：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu（OH）2+H2↑．
（3）將CO2+3H2═CH3OH+H2O設(shè)計成CO2、H2、H2SO4原電池，請寫出電極反應式：
負極：3H2-6e-═6H+正極：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

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