15．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是（　　）
A．CaCl2B．CO2C．Na2O2D．CH4

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，以此解答該題．

解答 解：A．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；
B．CO2含有C=O鍵，為極性鍵，故B錯誤；
C．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性共價鍵，故C正確；
D．甲烷中含有C-H鍵，為極性鍵，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了離子鍵、非極性共價鍵和極性共價鍵的判斷，根據(jù)這幾個概念的內(nèi)涵來分析解答即可，注意離子鍵、共價鍵的區(qū)別，注意并不是所有物質(zhì)中都含有化學鍵，稀有氣體不含化學鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一體積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．保持體積不變，充入H2使體系壓強增大
B．將容器體積縮小一倍
C．增加C的量
D．保持壓強不變，充入N2使體系體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱．其制備原理如下：
NH2+CH3COOH$\stackrel{△}{→}$NHCOCH3+H2O
已知：
①苯胺易被氧化；
②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點沸點溶解度（20℃）
乙酰苯胺114.3℃305℃0.46
苯胺-6℃184.43.4
醋酸16.6℃118℃易溶
實驗步驟如下：
步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器．
步驟2：控制溫度計示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h．
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品．
請回答下列問題：
（1）步驟1中加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（2）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是溫度過高，未反應的乙酸蒸出，降低反應物的利用率，溫度過低，又不能除去反應生成的水．
（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是若讓反應混合物冷卻，則固體析出沾在瓶壁上不易處理．抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）．
（4）步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是重結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量可以相同
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E、F六種主族元素，試按下述所給的條件推斷：
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，原子半徑A＞B＞C；
②D、E、F是同主族非金屬元素，它們與氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD、HE、HF，在室溫時，E的單質(zhì)是液體，F(xiàn)的單質(zhì)是固體； D是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）A的名稱是鈉，B、C的簡單離子的氧化性強弱（用離子符號表示）Mg2+＜Al3+，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）氣態(tài)氫化物 HD、HE、HF的穩(wěn)定性由強到弱是（用分子式表示）HF＞HBr＞HI，D、E、F離子的還原性由強到弱是（用離子符號表示）I-＞Br-＞F-．
（3）A元素與E元素形成化合物的化學式是NaBr．
（4）下列表述中能證明E的單質(zhì)氧化性強于F單質(zhì)的事實是b．
a．E單質(zhì)的熔點小于F單質(zhì)的熔點
b．E單質(zhì)能將F從其可溶性鹽溶液中置換出來
c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與A的單質(zhì)反應
（5）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是NaOH（填物質(zhì)化學式，下同），酸性最強的是HBrO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（6）將C的最高價氧化物對應的水化物既能與A的最高價氧化物對應的水化物中反應，也能與E的最高價氧化物對應的水化物中反應．分別寫出其反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-、H++OH-=H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有關堿金屬單質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A．都可以保存在煤油中B．隨電子層數(shù)增加，熔沸點逐漸降低
C．都是銀白色金屬，質(zhì)軟，有延展性D．隨電子層數(shù)增加，密度逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關于該有機物的說法不正確的是（　�。�
A．該有機物的化學式為C20H14O5
B．該有機物分子中的三個苯環(huán)不可能共平面
C．該有機物可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應
D．1mol該有機物與足量NaOH 溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物具有的總能量、生成物具有的總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？無影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？降低，理由是使用適當?shù)拇呋瘎�，活化能降低�?br />（2）圖中△H=-198kJ/mol．

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