Question

【題目】根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有_____種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物為_______(填兩種化合物的化學(xué)式)。

(2)正化合價(jià)最高的元素是________，其最高正化合價(jià)為________。

(3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是________，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有________(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)。

(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)________。

(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性________大于________。(填化學(xué)式)

Answer 1

【答案】7 K2O、K2O2(KO2也可以) 氯(或Cl) ＋7價(jià) Al 兩性 Na NH3 SiH4

【解析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

（1）前20號元素中屬于金屬元素的共有7種，即Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca，其中金屬性最強(qiáng)的元素是鉀，鉀單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2等；

（2）最高價(jià)等于主族序數(shù)，最高正化合價(jià)最高的元素是Cl，其最高正化合價(jià)為+7價(jià)；

（3）既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al（OH）3，具有兩性；

（4）同一周期從左往右，原子半徑逐漸減小，故第三周期中原子半徑最大的是Na；

（5）非金屬性為N＞P＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。