【題目】根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)判斷說法中錯誤的是（ ）

晶體

NaCl

MgCl2

AlCl3

SiCl4

單質(zhì)R

熔點

810℃

710℃

180℃

-70℃

2300℃

沸點

1465℃

1418℃

177.8℃

57℃

2500℃

A．AlCl3為離子晶體

B．MgCl2為離子晶體

C．SiCl4是分子晶體

D．單質(zhì)R可能是原子晶體

【答案】A

【解析】

試題分析：A、氯化鋁熔沸點都很低，為分子晶體，故錯誤；B、氯化鎂為離子晶體，故正確；C、四氯化硅熔沸點很低，為分子晶體，故正確；D、單質(zhì)R的熔沸點很高，可能為原子晶體，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_____；由A生成B的反應類型為_____。

（2）C的結(jié)構簡式為_____。

（3）富馬酸的結(jié)構簡式為_____。

（4）檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_____。

（5）富馬酸為二元羧酸，1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出____L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有____________（寫出結(jié)構簡式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

（1）混合氣體的密度是 。 （2）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。

（3）CO2和CO的體積之比是 。 （4）CO的體積分數(shù)是 。

（5）CO2和CO的質(zhì)量之比是 。 （6）CO的質(zhì)量分數(shù)是 。

（7）混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是 。

（8）混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是 。

（Ⅱ）(1）同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是 ，原子數(shù)之比是 ，質(zhì)量之比是 ，密度之比是

（2）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是 ；含有原子數(shù)最多的

是 ；標準狀況下體積最大的是 。

① 1gH2； ② 2.408×1023個CH4 ；③ 10.8gH2O； ④ 標準狀況下6.72LCO2

（3）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是 （用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）的體積為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質(zhì)分類的說法正確的是（ ）

A．根據(jù)不同的分類標準，可將鹽酸歸類為純凈物、一元酸、強電解質(zhì)

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物

C．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

D．物質(zhì)的分解、水解、裂解、電解均屬于常見的化學變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型。

①乙烯和水反應： ，屬于 反應；

②由苯制取溴苯： ，屬于 反應；

（2）已知一些共價鍵的鍵能如下（單位：kJ·mol－1）

H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8

①寫出氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的熱化學方程式： 。

②若有1g氫氣在氯氣中完全燃燒，可放出熱量 kJ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀

C．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂

D．植物油和礦物油都不能使溴水褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2加氫合成甲醇的技術，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義，發(fā)生的主要反應如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

回答下列問題：

（1）已知：H2和CH3OH的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol-1，-726.51kJ·mol-1；以及H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1；則該反應的△H=________________；

（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為________________；

（3）在350℃時，體積為0.5L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應，測定出CH3OH的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示：

①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________；

A．容器內(nèi)壓強不變 B．H2的體積分數(shù)不變 C．c(CH3OH)=c(H2O) D．容器內(nèi)密度不變

②氫氣在0~10min的平衡反應速率v(H2)=_________________________；

③在右圖中標出400℃時CH3OH的體積分數(shù)隨時間變化的曲線。

（4）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向另一個電極通入空氣。試回答下列問題：

①這種電池放電時，b處通入______________，發(fā)生的電極反應方程式是_____________________。

②若電解液中的3molH+通過質(zhì)子交換膜，則消耗甲醇__________L(標準狀況)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不屬于油脂的是（ ）

①花生油 ②潤滑油 ③甘油 ④棉籽油 ⑤牛油 ⑥汽油

A．①② B．②③⑥ C．③④ D．②⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列問題

（1）Z元素在周期表中的位置為__________。

（2）表中元素原子半徑最大的是（謝元素符號）__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式__________。

（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案