13．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HClCO2石灰水
③CO2SO2Ba（NO3）2
④Cl2SO2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
⑥NO2SO2BaCl2
A．①②③④⑤B．只有②③④C．只有①③④D．①②③④⑥

分析 ①石灰水過量，甲和乙兩種氣體均為酸性氧化物，反應生成碳酸鈣、亞硫酸鈣沉淀；
②石灰水過量，乙為酸性氧化物，反應生成碳酸鈣沉淀；
③硝酸的酸性大于碳酸，但酸性條件下二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀；
④氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀；
⑤二氧化碳、氨氣反應生成碳酸銨，與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，但二氧化碳過量不生成沉淀；
⑥二氧化氮、二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：①石灰水過量，甲和乙兩種氣體均為酸性氧化物，反應生成碳酸鈣、亞硫酸鈣沉淀，一定有沉淀生成，故選；
②石灰水過量，乙為酸性氧化物，反應生成碳酸鈣沉淀，一定有沉淀生成，故選；
③硝酸的酸性大于碳酸，但酸性條件下二氧化硫與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇沉淀，則有沉淀生成，故選；
④氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，則有沉淀生成，故選；
⑤二氧化碳過量時與氨氣反應生成碳酸氫銨，與氯化鈣不反應，不生成沉淀，故不選；
⑥二氧化氮、二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，則有沉淀生成，故選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷及與量有關的反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水是最普通、最常見的物質(zhì)之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是D（填字母序號）．
A．河水     B．自來水      C．礦泉水      D．蒸餾水
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應原理為：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
①20℃時，NaCl 的溶解度是36g，該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（4）在化學實驗中具有重要的作用．關閉K，將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到導管內(nèi)液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導管內(nèi)液面下降，導管口有氣泡冒出，請解釋導管內(nèi)液面上升和下降的原因：鐵絲生銹消耗燒瓶中的O2，使燒瓶內(nèi)壓強減小，導管內(nèi)液面上升；打開K后鐵絲與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣使燒瓶內(nèi)壓強增大，導管內(nèi)液面下降．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列大小比較正確的是（　�。�
A．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；       非金屬性Cl＞S＞C
B．堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）2＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
C．穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；       還原性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
D．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl-；   原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室中可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O  下列說法不正確的是（　�。�
A．CO2是氧化產(chǎn)物
B．H2C2O4在反應中被氧化
C．1mol KClO3參加反應，轉移的電子為1mol
D．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B，假設硼元素的相對原子質(zhì)量為10.2，則${\;}_{5}^{11}$B的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．20%B．80%C．78.4%D．21.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙漿漂白和魚藥的制造．制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）要加快步驟①的反應速率，可采取的措施為升高溫度或增大硫酸的濃度．（寫一種即可）
（2）步驟①的離子方程式為2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，每生成標準狀況下22.4L的ClO2，轉移電子數(shù)為NA．
（3）步驟②中H2O2的作用是還原劑；從“反應混合液”到“產(chǎn)品”的過程中先需蒸發(fā)溶劑，寫出蒸發(fā)所需的硅酸鹽儀器的名稱酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒．
（4）NaClO2產(chǎn)品中通�；煊猩倭縉aCl．取樣品wg，測得Na的物質(zhì)的量為nmol，則該樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為$\frac{w-58.5n}{32}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．將10g復鹽CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到過量的NaOH溶液中加熱，生成的氨氣用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知復鹽中SO42-的質(zhì)量分數(shù)為48%，則x=1，y=6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．制取氯乙烷最好的方法是（　�。�
A．乙烷和氯氣反應B．乙烯和氯氣反應
C．乙烯和氯化氫反應D．乙烯和氫氣、氯氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示為某化學興趣小組設計的乙醇催化氧化以及檢驗反應生成物的實驗裝置（圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出）．

（1）實驗裝置中，不需要加熱的位置是cd（填序號）．
a．A      b．B     c．C        d．D       e．E       f．F
（2）B處發(fā)生的化學反應方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{銅}$2CH3CHO+2H2O．
（3）C處應出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色粉末變成藍色晶體，E處應出現(xiàn)的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀，D處的作用是吸收水份以防止對后續(xù)反應的干擾．
（4）若本實驗中拿去F裝置（包括其上附的單孔塞和導管），同時將A試管處原來的雙孔塞換成單孔塞用以保證裝置的氣密性，其它操作不變，則發(fā)現(xiàn)C處無明顯變化，而E處除了依然有上述（3）中所出現(xiàn)的現(xiàn)象之外，還有氣體不斷地逸出．試推測該氣體是H2．

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