（8分）在一定條件下，NO跟NH3可發(fā)生反應(yīng)：6NO＋4NH3＝5N2＋6H2O。現(xiàn)有NO與NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。
（1）標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）若以上反應(yīng)進行完全，試計算反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少。
（共8分）
（1）　2分
（2）NO：0.8mol，NH3：0.2mol　　3分　　或NO：0.3mol，NH3：0.7mol　3
略
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2 。寫出該反應(yīng)的化學方程式：                          。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：
—
①配平上面的氧化還原反應(yīng)方程式．將化學計量數(shù)填入方框中。
②其中氧化劑是        ，若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是        mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       
A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上冶煉鐵有化學方程式如下：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，在這個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為(   )
A．3︰1B．2︰3C．1︰3D．3︰5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3為反應(yīng)物，回答下列部題
A．NaOH是（反應(yīng)物、生成物）
B．Na2S4O6是（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
D．0.25mol Au2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是
（2）（3分）在酸性條件下MnO4-將SO2氧化成SO42-的同時被還原成Mn2+.寫出反應(yīng)的離子方程式并配平：                                                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成標準狀況下6.72L O2，則被H2O還原的BrF3的物質(zhì)的量為
A．0.3molB．0.4molC．0.6molD．0.9mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知離子反應(yīng)：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合價是_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）完成并配平下列化學方程式□FeO + □HNO3——□Fe(NO3)3 + NO↑+ □   ，
該反應(yīng)中氧化劑是        ，當生成2mol NO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        NA。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
A．1 : 3B．1 : 2C．3 : 1D．2 : 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水溶液中，YO3n－和S2-發(fā)生如下反應(yīng)：YO3n－ + 3S2－ +6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O，則YO3n－中Y元素的化合價和原子最外層電子數(shù)分別為
A．+4、6B．+7、7C．+5、7D．+5、5

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