某學(xué)生設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，通過(guò)實(shí)驗(yàn)除去混在氮?dú)庵械难鯕�、二氧化碳、硫化氫和乙烯等氣體，制得干燥的氮?dú)猓?br />（1）分別指出A、B、C、D四處裝置中應(yīng)加入的試劑和所要除去的雜質(zhì)：
ABCD
應(yīng)加試劑
所除雜質(zhì)
（2）A、B兩瓶中的試劑可有多種選擇和組合，請(qǐng)?jiān)倥e一例，并簡(jiǎn)要說(shuō)明其原理：
 
，寫出其中A瓶的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：由實(shí)驗(yàn)裝置可知，除去混在氮?dú)庵械难鯕�、二氧化碳、硫化氫和乙烯等氣體，則A為高錳酸鉀除去乙烯、硫化氫，B為NaOH吸收二氧化碳，C為濃硫酸可吸收水，D中灼熱的鐵粉可除去氧氣，則最后收集到干燥的氮?dú)猓粓D中A、B兩瓶可分別選擇溴的四氯化碳溶液、NaOH溶液也可除去，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）因乙烯、硫化氫能被氧化，二氧化碳能被堿吸收，則A為高錳酸鉀除去乙烯、硫化氫，B為NaOH吸收二氧化碳，C為濃硫酸可吸收水，D中灼熱的鐵粉可除去氧氣，則最后收集到干燥的氮?dú)猓蚀鸢笧椋?table class="edittable">ABCD應(yīng)加試劑高錳酸鉀溶液氫氧化鈉溶液濃硫酸鐵粉所除雜質(zhì)乙烯、硫化氫二氧化碳水蒸氣氧氣（2）A、B兩瓶中的試劑可有多種選擇和組合，如A瓶中盛溴的四氯化碳溶液以除去乙烯，B瓶盛氫氧化鈉溶液以除去二氧化碳和硫化氫，A瓶的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：A瓶中盛溴的四氯化碳溶液以除去乙烯，B瓶盛氫氧化鈉溶液以除去二氧化碳和硫化氫；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E為中學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，有的還可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增．①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合價(jià)依次遞增，其中只有B為單質(zhì)．②常溫下將氣體D通入水中發(fā)生反應(yīng)，生成C和E；③工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）B分子中含有的化學(xué)鍵為
 
；A的分子式為
 
；
（2）由B反應(yīng)生成1molA放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種電池的正極材料，可通過(guò)下列方法制得：
①稱取一定量的固體鐵氧體磁性材料溶于過(guò)量鹽酸，接著先后加入雙氧水和氫氧化鈉溶液，靜置24h，過(guò)濾
②將沉淀加入反應(yīng)瓶中，加入過(guò)量的氫氟酸溶液，80℃恒溫加熱24ha
③蒸發(fā)多余氫氟酸和水，得淡紅色FeF3凝膠
④在干燥箱中，以100℃預(yù)處理6h，最后摻入鐵氧體磁性材料混合研磨制得正極材料
（1）加入雙氧水的作用是
 
（用離子方程式表示）
（2）步驟②的反應(yīng)瓶材質(zhì)可能是
 
（填序號(hào)）A．玻璃　B．陶瓷　C．聚四氟乙烯
（3）加氫氟酸反生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）從安全的角度考慮，在實(shí)驗(yàn)室里制三氟化鐵時(shí)應(yīng)在
 
中進(jìn)行
（5）三氟化鐵與Li在固體電解質(zhì)鐵氧體中發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的電流可供電腦使用，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）取上述鐵氧體樣品溶于足量鹽酸，在通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL C12，F(xiàn)e2+恰好被完全氧化成Fe3+，然后把溶液蒸干，灼燒至恒重得9.6g固體，則該鐵氧體的化學(xué)式為
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)中越來(lái)越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)（主要是有機(jī)物）污染的程度常用化學(xué)需氧量（COD）來(lái)衡量．COD是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理一定體積水樣時(shí)所消耗的強(qiáng)氧化劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量，單位用mg/L表示．重鉻酸鉀法是指在強(qiáng)酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以Ag+作催化劑）水樣中的還原性物質(zhì)，本身被還原為Cr3+，過(guò)量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學(xué)需氧量（COD）．
（1）當(dāng)水樣中含有濃度較高Cl-時(shí)，常需加入HgSO4溶液，HgSO4作用及可能原因是：
 
．
（2）滴定時(shí)硫酸亞鐵銨溶液需盛放在
 
（選填：“酸”或“堿”） 式滴定管中．
（3）國(guó)家《生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)法》（GB5750一85）中酚類的檢測(cè)下限為0.002mg/L．某水源受化工廠污染，酚含量達(dá)0.282mg/L，該污染的水樣中酚（以苯酚氧化成CO2計(jì)算）引起的化學(xué)需氧量（COD）為
 
mg/L．
（4）某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測(cè)量值高達(dá)2100mg/L，這兩家企業(yè)最有可能是
 
．
a．制糖廠            b．水泥廠         c．電鍍廠           d．造紙廠
（5）現(xiàn)有某廢水樣品10.00ml，再加10mL蒸餾水，然后加入10.00ml 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，3mL1%硫酸-硫酸銀溶液，17mL硫酸汞溶液，加熱反應(yīng)2h．在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00ml．試計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量（COD）．
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有兩個(gè)無(wú)標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有四位同學(xué)為鑒別它們，采用了以下不同方法，其中可行的是（　　）
A、分別配成溶液，再通入CO2
B、分別配成溶液，再加入Ca（OH）2溶液
C、分別加熱，用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有氣體產(chǎn)生
D、分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fe2+轉(zhuǎn)換成Fe3+的離子方程式為
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某待測(cè)液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、Cl-等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過(guò)濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)．
（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：待測(cè)液中一定含有
 
離子，一定不含有
 
離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
現(xiàn)有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體，要用NaOH溶液使其完全吸收無(wú)氣體剩余，現(xiàn)有濃度為a mol?L-1 的NaOH溶液，則需此NaOH溶液的體積是（　�。�
A、
m
a
L
B、
2m
3a
L
C、
2(m+n)
3a
L
D、
m+n
a
L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、兩清夜混合，AgCl和AgI都沉淀
B、向AgCl清夜加入AgNO3固體，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大
C、若AgNO3固體足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀為主
D、若取0.235克AgI固體放入100ml（忽略體積變化），c（I-）=0.01mol/l

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同步練習(xí)冊(cè)答案