Question

12．將3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO₃充分反應，還原產(chǎn)物有NO和NO₂，若反應后溶液中有xmolH⁺，則此時溶液中合NO₃^-的物質(zhì)的量為（　�。�

• A． xmol
• B． （x+0.1）mol
• C． 2xmol
• D． 0.1xmol

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{3.20g}{64g/mol}$=0.05mol，n（HNO₃）=10.0mol/L×0.05L=0.5mol，如果反應后溶液中還含有氫離子說明硝酸有剩余，根據(jù)氫離子物質(zhì)的量計算剩余硝酸的物質(zhì)的量，溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸，根據(jù)硝酸銅、硝酸的物質(zhì)的量計算硝酸根離子的物質(zhì)的量．

解答 解：n（Cu）=$\frac{3.20g}{64g/mol}$=0.05mol，n（HNO₃）=10.0mol/L×0.05L=0.5mol，如果反應后溶液中還含有氫離子說明硝酸有剩余，根據(jù)氫離子物質(zhì)的量計算剩余硝酸的物質(zhì)的量，溶液中的溶質(zhì)為Cu（NO₃）₂、HNO₃，溶液中n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.05mol，根據(jù)N原子守恒得溶液中n（NO₃^-）=n（HNO₃）+2n[Cu（NO₃）₂]=n（H⁺）+2n[Cu（NO₃）₂]=xmol+0.05mol×2=（0.1+x）mol，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，側重考查分析、計算能力，明確溶液中的溶質(zhì)成分是解本題關鍵，靈活原子守恒解答即可，題目難度不大．