18．一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：x A（g）+y B（g）?z C（g），該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L．在恒溫下將密閉容器體積壓縮到原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得C的濃度為0.8mol/L，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．B的轉(zhuǎn)化率提高
C．C的體積分?jǐn)?shù)降低D．x+y＜z

分析 保持溫度不變，將容器的體積縮到原來(lái)的一半，如平衡不移動(dòng)，C氣體的濃度為1mol/L，實(shí)際C的濃度變?yōu)?.8mol/L，說(shuō)明平衡向逆方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答 解：保持溫度不變，將容器的體積縮到原來(lái)的一半，如平衡不移動(dòng)，C氣體的濃度為1mol/L，實(shí)際C的濃度變?yōu)?.8mol/L，說(shuō)明平衡向逆方向移動(dòng)；
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；
B、體積減小即壓強(qiáng)增大，平衡向逆方向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，故C正確；
D、體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向逆方向移動(dòng)，所以逆方向是氣體系數(shù)和減小的方向，x+y＜z，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)  ②氫氣是一級(jí)能源  ③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可以改善生存環(huán)境．
A．①②B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)．鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO＞Pd
B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1
D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間．已知蓄電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．電解后，c（Na2SO4）不變，且溶液中有晶體析出
B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
D．蓄電池中每生成2molH2O，電解池中就消耗1molH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．25℃，將pH=11的氫氧化鈉溶液稀釋100倍后，溶液的pH=13
B．pH=1的鹽酸和醋酸溶液，分別加水稀釋100倍后醋酸溶液pH更小
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量更多
D．pH=1的潔廁劑中c（H+）是pH=6的洗發(fā)液中c（H+）的105倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列應(yīng)用中沒(méi)有涉及原電池反應(yīng)的是（　　）
A．鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，加入少量氧化銅以加快反應(yīng)速率
B．電解水時(shí)加入少量稀硫酸可以加快反應(yīng)速率
C．電解水一段時(shí)間后，將電源換成電流計(jì)，指針偏轉(zhuǎn)
D．地下鋼鐵管道連接鎂塊，以減少鋼鐵腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在容積為10L的容器中，850℃和t1℃（高于850℃）時(shí)分別發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
（1）850℃時(shí)，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖．
①0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②850℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084 
60.0960.2660.104 
（2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如上表．
①上述兩個(gè)溫度下進(jìn)行的反應(yīng)，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是t1℃．
②c1＞（填“＞”“＜”或“=”）0.08mol/L．
③反應(yīng)在4min～5min之間時(shí)，若平衡逆向移動(dòng)，可能的原因是d，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．合理膳食、合理用藥是人體健康的需要．
①糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油（寫(xiě)名稱）．
②氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其分子中一定含有的官能團(tuán)是氨基（-NH2）和羧基（寫(xiě)名稱）．人體中共有二十多種氨基酸，其中人體自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸．
③某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉．寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列相關(guān)反應(yīng) 的離子方程式或化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CuSO4溶液呈酸性的原因：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+
B．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量石灰水并加熱：${NH}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．Fe（OH）2溶于氨碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
D．氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O

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