Question

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　　）

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．相同條件下，pH均等于1的鹽酸和醋酸（電離度約為1%）各500mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.65gZn，生成的H₂體積相同

C．含l mol KOH的溶液與l mol CO₂完全反應(yīng)后，溶液中c（K⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

D．在CH₃COONa溶液中加入CH₃COOH，不可能使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、根據(jù)酸堿溶液中氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對(duì)大小判斷溶液的pH值；
B、PH值相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量，根據(jù)金屬的物質(zhì)的量和氫氣之間的關(guān)系式確定生成氫氣的體積；
C、根據(jù)物料守恒確定溶液中鉀離子和含碳微粒濃度之間的關(guān)系；
D、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)溶液中電荷守恒判斷醋酸根離子和鈉離子濃度是否相等．

解答：解：A、雖然酸和堿的物質(zhì)的量相等，但氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量不一定相等，如果n（H⁺）=n（OH^-），溶液的pH=7，如果n（H⁺）＞n（OH^-），溶液呈酸性，如果n（H⁺）＜n（OH^-），混合后溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B、相同條件下，pH均等于1的鹽酸和醋酸醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸的物質(zhì)的量，各取500mL稀釋2倍后加入0.65g鋅，酸是過量的，加入鋅的質(zhì)量相等，所以生成氣體的體積相等，故B正確；
C、含l mol KOH的溶液與l mol CO₂完全反應(yīng)，生成碳酸氫鈉，溶液中根據(jù)物料守恒得n（K⁺）=n（HCO₃^-）+n（CO₃^2-）+n（H₂CO₃），溶液的體積相等，所以得c（K⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)溶液呈中性時(shí)，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，只要混合溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度溶液就呈中性．