【題目】某學生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗:

1)在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復紅色,則此溶液可能是__溶液;加熱時溶液顏色變化的原因__。

2)在試管中注入某無色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻恢復無色,則此溶液可能是__溶液;加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是___。

【答案】稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3氣逸出,所以溶液的顏色變淺 溶有SO2的品紅 SO2氣體逸出,品紅溶液恢復紅色

【解析】

(1)因稀氨水呈堿性能使酚酞變紅,同時氨水不穩(wěn)定易分解,加熱氨氣逸出,溶液堿性減弱,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后氨氣又溶解,溶液呈堿性,酚酞變紅,故答案為:稀氨水和酚酞;稀氨水中的NH3氣逸出,所以溶液的顏色變淺;
(2) SO2能與品紅發(fā)生化合反應(yīng),生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì),使品紅褪色,加熱時,生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定分解,SO2氣體逸出,品紅恢復原來的顏色,故溶液變?yōu)榧t色,冷卻后SO2又使品紅溶液褪色,故答案為:溶有SO2的品紅; SO2氣體逸出,品紅溶液恢復紅色。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.化合物Ⅹ由四種短周期元素組成,加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體Y,Y為純凈物;取,用含的鹽酸完全溶解得溶液A,將溶液A分成兩等份,完成如下實驗(白色沉淀C可溶于溶液)

請回答:

(1)組成X的四種元素是N、H_______(填元素符號),X的化學式是_________

(2)溶液B通入過量得到白色沉淀C的離子方程式是______________。

(3)寫出一個化合反應(yīng)(用化學方程式或離子方程式表示)_____________。要求同時滿足:

①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素;

②反應(yīng)原理與相同。

.某興趣小組為驗證濃硫酸的性質(zhì)進行實驗,如圖。實驗中觀察到的現(xiàn)象有:錐形瓶內(nèi)有白霧,燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答:

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生氣體的原因是________

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置,利用微生物處理有機廢水獲得電能,同時可實現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水,采用惰性電極,用下圖裝置處理有機廢水(以含 CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是

A.負極反應(yīng)為

B.隔膜1為陽離子交換膜,隔膜2為陰離子交換膜

C.當電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時,模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時間后,正、負極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為23CuSO4NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有(

2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2

Cu2++2Cl-Cu+Cl2

2Cl-+2H+H2↑+Cl2

2H2O2H2↑+O2

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究原電池和電解池的工作原理,某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗。

1)甲裝置中,a電極的反應(yīng)式為_____

2)乙裝置中,陰極區(qū)產(chǎn)物為_____

3)丙裝置是一種家用84消毒液(NaClO)發(fā)生器。外接電源a_____ (”)極,該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____、_____。

4)若甲裝置作為乙裝置的電源,一段時間后,甲中消耗氣體與乙中產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為_____ (不考慮氣體的溶解)。

5)某工廠采用電解法處理含Cr2O72-的廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽內(nèi)盛放含鉻廢水,Cr2O72-被還原成為Cr3+Cr3在陰極區(qū)生成Cr(OH)3沉淀除去,工作原理如圖。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式____。

②寫出Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國科學家研制出一種催化劑,能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化,其反應(yīng)為HCHOO2CO2H2O。下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.反應(yīng)物和生成物都是非極性分子

B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ

C.HCHOCO2分子中中心原子雜化類型相同

D.HCHO能溶解在H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用太陽能光解水,制備的H2用于還原CO2合成有機物,可實現(xiàn)資源的再利用;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.半導體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中,光照時可在其表面得到產(chǎn)物

(1)下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為___________。

(2)若將該催化劑置于Na2SO3溶液中,產(chǎn)物之一為,另一產(chǎn)物為__________。若將該催化劑置于AgNO3溶液中,產(chǎn)物之一為O2,寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式__________。

Ⅱ.H2還原CO2可以在一定條下合成CH3OH(不考慮副反應(yīng))

(3)某溫度下,恒容密閉容器中,CO2H2的起始濃度分別為 a molL-13 a molL-1,反應(yīng)平衡時,CH3OH的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為___________。

(4)恒壓下,CO2H2的起始物質(zhì)的量比為1:3時,該反應(yīng)在無分子篩膜時甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示,其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因為____________

P點甲醇產(chǎn)率高于T點的原因為___________。

③根據(jù)上圖,在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應(yīng)溫度為___________°C

Ⅲ.調(diào)節(jié)溶液pH可實現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放

(5) 的空間構(gòu)型為__________。已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2,當溶液pH=12時,=1_________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由以下粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出的結(jié)論正確的是(

A.④表示的是陽離子

B.①③屬于同種元素,②④屬于同種元素

C.②④形成的化合物是Al2O3

D.①③的化學性質(zhì)相似

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】11.2g銅粉和鎂粉的混合物分成兩等份,其中一份加入200mL的稀硝酸中并加熱,固體和硝酸恰好完全反應(yīng),并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體2.24L;將另一份在空氣中充分加熱,最后得到mg固體。下列有關(guān)說法:①c(HNO3)=2mol·L-l c(HNO3)=0.5mol·L-l m=8.0 m=7.2。其中正確的是(

A.①④B.①③C.②④D.②③

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