Question

A、B、C、D四種元素的原子序數逐漸增大，已知A只可以形成兩種氫化物，且這兩種氫化物分子中分別有10個和18個電子；C的離子與氬原子的電子層結構相同，B、C可形成化合物BC₃，向含有D的某種離子的溶液中加KSCN溶液后無明顯現象，但加入C的單質后溶液變?yōu)榧t色。

(1)寫出具有18個電子的A的氫化物的電子式_______________；寫出一種具有三角錐形結構的BC₃分子的化學式_______________。

(2)寫出在BC₃溶液中B³⁺離子與過量NaOH溶液反應的離子方程式_______________。

(3)寫出D的單質與具有10個電子的A的氫化物在一定條件下反應的化學方程式_______________。

(4)向含有D的某種離子的溶液中加KSCN溶液后無明顯現象，但再滴加A的某種氫化物后，溶液也變?yōu)榧t色，請寫出此種D離子在酸性條件下與此種A的氫化物發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________________。

(5)若向題中含有D的某種離子的溶液中，加入NaOH溶液，觀察到的現象是。有關離子方程式或化學方程式是_______________、_______________。

 

Answer 1

(1) ；PCl₃

(2)Al³⁺+4OH^-+2H₂O

(3)3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂

(4)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺2Fe³⁺+2H₂O

(5)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色。

Fe²⁺+2OH^-Fe(OH)₂↓

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O4Fe(OH)₃

解析：由題意，A為O，C為Cl，B可能為Al或P，D為Fe。

(1)具有18個電子的O的氫化物為H₂O₂，其電子式為，PCl₃具有三角錐形結構。(3)Fe與H₂O在高溫下反應3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂。(4)Fe²⁺在酸性條件下可被H₂O₂氧化2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺2Fe³⁺+2H₂O。