Question

在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)[用符號w(Na2CO3)表示]，稱取此混合物5.lg，溶于水中，配成250mL溶液。

a．(10分)方案一：沉淀法測w(Na2CO3)利用化學反應把HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w (Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3－、CO32－完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選的試劑是___________? （填編號）。

A．CaCl2?????? B．MgSO4????? C. ．NaCI????? D．Ba(OH)2

（2）簡述證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實驗操作_________________________。

（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有________________________。

（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作_____________________________。

（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w (Na2CO3)________________（填偏大或偏小、無影響）。

b．方案二：滴定法測w(Na2CO3)量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸進行滴定到終點。重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。????? [已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]

（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應選擇_______________儀器來完成。

（2）判斷滴定終點的依據(jù)是_____________________，此過程中反應的離子方程式為__________________________________________________。

（3）此法測得w(Na2CO3)=________%（保留兩位小數(shù)）

 

Answer 1

【答案】

a（1）D

（2）靜止，澄清，然后向上層清液中滴加Ba(0H)2溶液，若有沉淀產(chǎn)生，說明未沉淀完全，反之，則沉淀完全

（3） 燒杯、普通漏斗、玻璃棒

（4） 向漏斗的沉淀上加蒸餾水使其沒過沉淀，過濾，重復操作2到3次

（5） 偏小

b（1）堿式滴定管

（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色? H++CO32-=HCO3-

（3）83.14

【解析】

試題分析：a（1）A、CaCl2不與HCO3－反應，錯誤；B、MgSO4不與HCO3－反應，錯誤；C、NaCI均不反應，錯誤；D 、Ba(0H)2均反應生成沉淀，正確，答案選D。

（2）溶液中若存在HCO3－、CO32－，則繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液會有沉淀產(chǎn)生，所以證明HCO3－、CO32－已完全沉淀的實驗操作是：靜止，澄清，然后向上層清液中滴加Ba(0H)2溶液，若有沉淀產(chǎn)生，說明未沉淀完全，反之，則沉淀完全

（3）過濾操作所需要的玻璃儀器有：燒杯、普通漏斗、玻璃棒

（4）洗滌沉淀的操作是：向漏斗的沉淀上加蒸餾水使其沒過沉淀，過濾，重復操作2到3次

（5）沉淀未干燥會導致沉淀的質(zhì)量增大，從而計算出的碳酸鈉的質(zhì)量減小，所以測得w (Na2CO3)偏小

b（（1）（3）每空2分，（2）每空1分）

（1）碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶液顯堿性，應用堿式滴定管量取

（2）碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶液顯堿性，使酚酞試液變紅，所以滴定終點時溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；方案b中用酚酞作指示劑，所以滴定終點時的溶液仍為堿性，即鹽酸滴定碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液時，鹽酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，不產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以此過程發(fā)生的離子方程式為H++CO32-=HCO3-

（3）由（2）知H+～CO32-因此由消耗鹽酸的體積可計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=0.2mol/L×20×10-3L=0.004mol,所以原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為

0.004mol×10×106g/mol=4.24g,則w(Na2CO3)=4.24g/5.1g×100%=83.14%

考點：考查試劑的選擇，沉淀完全的判斷，洗滌操作，誤差分析，儀器的選擇，質(zhì)量分數(shù)的計算