美國“海狼”潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、合金的熔點一般比組分金屬低
B、鋁鈉合金若投入一定量的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C、鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D、若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,金屬與合金在性能上的主要差異
專題：
分析：A、合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)，是混合物，其硬度比純金屬大，熔點比純金屬低；
B、鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，而鋁能和氫氧化鈉難溶于反應(yīng)生成NaAlO2和氫氣，因此根據(jù)得到的是無色溶液可知，單質(zhì)鋁的物質(zhì)的量小于鈉的；
C、鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，因此可以生成氫氧化銅沉淀．如果鋁過量，則還能和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅；
D、在質(zhì)量相等的條件下，金屬鋁放出的氫氣多，所以若放出H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越大．
解答： 解：A、合金的硬度較大、熔點一般比組分金屬低，故A正確；
B、鋁鈉合金若投入一定量的水中，先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)，接著發(fā)生鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，當(dāng)n（Al）≤n（Na），鋁完全反應(yīng)可得無色溶液，故B正確；
C、鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，先發(fā)生鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉溶液，氯化銅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)會有氫氧化銅沉淀，若鋁過量也可能置換出銅，故C正確；
D、由于等質(zhì)量的鋁和鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，鋁放出的H2多，若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越大．
故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了有關(guān)合金的知識，題目難度中等，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，注意掌握合金的組成特點及性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以某石油裂解產(chǎn)品為起始原料進行有機合成，合成路線如圖所示：

已知：F的分子式為C4H6O2，G的分子式為（C4H6O2）n，H的分子式為（C2H4O）n．
又知：①2CH2=CH2+2CH3 CH2COOH+O2 
催化劑
2C5H8O2（丙酸乙烯酯）+2H2O．
②2個羥基連接同一原子上為自動脫去1分子水．
請回答下列問題：
（1）指出下列物質(zhì)所含官能團的名稱：D
 
，E
 
．
（2）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
，寫出H的名稱
 
．
（3）寫出相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)類型：①
 
、③
 
、⑥
 

（4）寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A→B：
 
F→G：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，也是工業(yè)上的重要原料．
（1）某學(xué)習(xí)小組欲制備少量的氨水，供選用的試劑有：①NH4Cl  ②（NH4）2CO3，提供的裝置如圖：

請回答下列問題：
①從提供的儀器中選擇并組裝一套合理、簡潔的實驗裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導(dǎo)管口符號表示）a→
 
；
②裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）在一定溫度和催化劑作用下，氨被催化氧化成NO，NO極易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工業(yè)上利用該原理制備硝酸．
①寫出氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②在制取硝酸過程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）
 
；若將氨氣通入硝酸中，反應(yīng)后產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
③寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）為檢驗?zāi)撤N銨態(tài)氮肥，某同學(xué)進行了如下實驗：
①取少量氮肥樣品加熱，產(chǎn)生兩種氣體，一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，另一種能使澄清石灰水變渾濁；②取少量氮肥樣品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后無明顯現(xiàn)象．
則該氮肥的主要化學(xué)成分是
 
，該氮肥的溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Hg2+以及部分污泥，通過如圖1可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)．

（1）步驟1的主要操作是
 
，步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）
 
．
（2）步驟2中在分離Hg和固體殘渣時，在封閉體系中加熱、冷凝回收的方法，原因是
 

（3）步驟2之后在B中加入液體混合物X（稀H2SO4和一種綠色氧化劑），反應(yīng)方程式是
 
．
（4）在CuSO4溶液中加入適量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）現(xiàn)以如圖2電解池裝置電解KI溶液：請回答：電解開始不久時，電解池中的現(xiàn)象是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空．
（1）可用于分離或提純物質(zhì)的方法有A．過濾　B．升華  C．加熱分解  D．洗氣法  E．蒸餾  F．萃取  G．分液
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
①分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用
 
．
②除去O2中少量的水蒸氣，用
 
．
③從溴水中提取溴，用
 
．
④除去氧化鈣中的CaCO3，用
 
．
⑤分離水和汽油的混合物，用
 
．
⑥分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C），四氯化碳和甲苯互溶，用
 
．
（2）描述加熱鋁箔的現(xiàn)象：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知相同條件下碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁，實驗室有A～F六種常見的化合物，它們含有的離子如下：
陽離子K+、Ag+、Na+、Ba2+、Fe2+、Al3+
陰離子Cl-、OH-、AlO2-、NO3-、SO42-、CO32-
將它們分別配成0.1mol/L的溶液進行如下實驗．
①測得溶液A、C、E均呈堿性，且堿性：A＞E＞C，E的焰色呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）；
②向B溶液中加稀氨水至過量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；
③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液變成棕黃色，且有無色氣體生成；
④向D溶液中滴加硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象．
請回答：
（1）C是
 
（寫化學(xué)式），該溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
；
（2）寫出（3）中的離子反應(yīng)方程式
 
；
（3）寫出A與過量的D反應(yīng)的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
①CH3COOH②H2CO3③H2S④H4PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）四種酸的酸性由強到弱的順序為
 
．（填編號）
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是
 
．
（3）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
①酸性溶液中：Al3+，NO3-，I-，S2-
②在pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③由水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥無色溶液中：K+，Cl-，Na+，H2PO4-，PO43-．
A、①②④⑤B、③⑥
C、②④⑤D、②④⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡式：，下列有關(guān)聯(lián)苯的說法中正確的是（　�。�
A、分子中含有6個碳碳雙鍵
B、聯(lián)苯的一硝基取代產(chǎn)物的3種
C、它容易發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，容易被強氧化劑氧化
D、它和蒽（）同屬于芳香烴，兩者互為同系物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案