【題目】科研人員設(shè)計的CO2資源化利用的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4),下列說法錯誤的是

A.該離子交換膜為質(zhì)子交換膜

B.Ag極上的電勢比Pt極上的高

C.電路中每流過4 mol電子,陽極區(qū)質(zhì)量減少36 g

D.太陽能、風(fēng)能及潮汐能均是可再生能源

【答案】B

【解析】

由示意圖可知，該裝置是電解池，將CO2和H2O轉(zhuǎn)換為H2、CO、HCHO、HCOOH、等；左邊銀電極是陰極，右邊鉑電極是陽極，水在陽極放電生成氧氣和氫離子，氫離子向左邊移動，所以離子交換膜是質(zhì)子交換膜。

A、右邊鉑電極是陽極，水在陽極放電生成氧氣和氫離子，氫離子向左邊移動，因此交換膜是質(zhì)子交換膜，A正確；

B、Ag極為陰極， Pt極為陽極，陽極的電勢比陰極高，故B錯誤；

C、陽極的反應(yīng)式為：2H2O-4 e-=O2↑+4H+,當(dāng)電路中每流過4 mol電子，消耗2molH2O（氧氣逸出，氫離子移向左邊），陽極區(qū)質(zhì)量減少36 g，C正確；

D、太陽能、風(fēng)能及潮汐能均是可再生能源，故D正確。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝為深藍(lán)色晶體，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染劑、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。某實驗小組擬制備氨氣，并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅，裝置如下：

回答下列問題：

(1)裝置A為制備氨氣的實驗裝置，下列裝置中可選用的有______(填標(biāo)號)。

(2)裝置a的名稱為______；已知液體b與CuSO4溶液互不相溶，是常用的有機(jī)溶劑，則液體b的化學(xué)式為_____，作用是______。

(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解，實驗時可向所得溶液中加入______來獲得晶體。

(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+與過量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(已知滴定反應(yīng)為：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。

①滴定過程中使用的指示劑為______，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______。

②準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取20mL該溶液，用0.050mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00mL，計算產(chǎn)品純度為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是

A. 該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將ag某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體增重為bg，若a<b，則該物質(zhì)可能是（ ）

A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

2s末濃度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

4s末濃度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　　1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時，下列說法中錯誤的是 (　　)

A. 2s末氨氣的反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1

B. 前2s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.4mol·(L·s)－1

C. 前4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.3mol·(L·s)－1

D. 2～4s時間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率＝0.2mol·(L·s)－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%

B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol

C．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146g

D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO２而變質(zhì)。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍(lán)黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃。

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用下列裝置進(jìn)行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”。

上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：

①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應(yīng)控制在___（選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是___________。

②裝置Ⅲ中的試劑可以是________（選填序號，下同），現(xiàn)象是 ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是__________________。

A．2mol/LNa2CO3溶液

B．品紅溶液

C．0.5mol/L BaCl2溶液

D．0.5mol/LBa(NO3)2

E.0.01mol/L KMnO4溶液

F．淀粉碘化鉀溶液

③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應(yīng)后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進(jìn)行如下實驗：

操作步驟

預(yù)期實驗現(xiàn)象

預(yù)期實驗結(jié)論

向其中一份溶液中加入_______________

_____________________

固體中含有Fe2O3

向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

______________

⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______（精確到0.1%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

（1）氨的催化氧化是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的基礎(chǔ)，寫出該化學(xué)方程式_________。

（2）某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質(zhì)（部分儀器已略去）。

請回答：

①用裝置B收集氨時，氨的進(jìn)氣口是__（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是______，______。

②向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn) _____，（填現(xiàn)象）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_________。

③為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的__（填序號）。

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同步練習(xí)冊答案