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如圖所示的實驗中，投入鋁片后  （　�。�

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A．①中產生氣泡，②中不產生氣泡
B．①和②中都不產生氣泡
C．①和②中都產生氣泡，①中是H2，②中是O2
D．①和②中都產生氣泡，且都是H2
A、因②中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，則②中產生氣泡，故A錯誤；
B、因①中發(fā)生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，則①和②中都產生氣泡，故B錯誤；
C、因①中發(fā)生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，則都有氣泡，且生成的都是H2，故C錯誤；
D、因①中發(fā)生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，則都有氣泡，且生成的都是H2，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網在工業(yè)合成尿素時常用NH3與CO2作原料進行生產．
（1）右圖為合成氨反應，氮氣、氫氣按體積比為1：3投料時不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分數(shù)圖象．
①若分別用υA（NH3）和υB（NH3）表示從反應開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學反應速率，則υA（NH3）
 
υB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在250℃、1.0×104kPa下，H2的轉化率為
 
%（計算結果保留小數(shù)點后1位）．
③將0.02mol?L-1氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，若反應后混合溶液顯堿性，則反應混合液中各離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）NH3（g） 與CO2（g） 經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：精英家教網
①NH3（g） 與CO2（g） 反應生成尿素的熱化學方程式為
 
．
②工業(yè)上合成尿素時，既能加快反應速率，又能提高原料利用率的措施有
 
．（填序號）
A．升高溫度   B．加入催化劑   C．將尿素及時分離出去  D．增大反應體系的壓強
（3）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖所示：
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①已知總反應的速率通常由慢的一步反應決定，則合成尿素總反應的速率由第
 
步反應決定．
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗．請完成填空．
[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol?L-1NaOH溶液（足量）的錐形瓶里．
（1）從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色黑體．
（2）開始時產生氣泡速率慢，其主要原因（除溫度、電化學因素外）是
 
．
（3）寫出所形成原電池負極的電極反應式：
 
．
（4）欲利用此反應測定合金中鋁的金屬，理論上還應該測定哪些數(shù)據(jù)？請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)．
方法 需測定的數(shù)據(jù)
① 測定產生的H2的體積
②
 
[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1mol?L-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在．寫出此過程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應方程式：
 
．
[實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC1mol?L-1NaOH之后，改成滴加C2mol?L-1HCl，所得沉淀Y（mol）與試劑總體積V（mL）間的關系如圖所示．據(jù)此，回答下列問題：
（1）圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則C1/C2=
 
；
（2）所加入NaOH溶液的體積a=
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網工業(yè)上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇．
（1）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
（2）合成甲醇的方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖所示．其中270℃的實驗結果所對應的曲線是
 
（填字母）；當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度與投較比的關系是
 
．
（3）當投料比為1：1，溫度為230℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質的量分數(shù)為
 
（保留1位小數(shù)）；平衡時CO的轉化率
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網Ⅰ工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示．（1）該研究小組的實驗目的是
 
．
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是
 
（寫出兩條）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常數(shù)為K1；
CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常數(shù)為K2；
則K、K1、K2之間的關系是
 
．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實驗。請完成填空。

[實驗一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱重，然后投到盛有10mL 10mol·L-1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。

(1)從反應開始至反應結束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產生氣泡，反應由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應后，溶液中殘留黑色固體。

(2)開始時產生氣泡速率慢，其主要原因(除溫度、電化學因素外)是___________。

(3)欲利用此反應測定合金中鋁的含量，請仿照方法①寫出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

方法

需測定的數(shù)據(jù)

①

測定產生的H2的體積

②

 

[實驗二]向實驗一的錐形瓶里滴加1 mol·L-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。寫出此過程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應方程式：___________________。

[實驗三]取實驗二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中滴加amL c1 mol·L-1NaOH之后，改成滴加c2mol·L-1 HCl，所得沉淀Y(mol)與試劑總體積V(mL)間的關系如圖所示。據(jù)此，回答下列問題：

(1)圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體積的兩倍，則c1／c2=__________；

(2)所加入NaOH溶液的體積a=________mL。

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