有CO與CO2的混合氣體共33.6 L，其密度為1.726 g/L，已知混合氣體共有9.03×1023個分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？CO與CO2的分子個數(shù)比是多少？

38.67 g/mol；1：2


解析:

 m(總)=1.726g/L×33.6L=58g

n(總)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol

M(平均)=m(總)÷n(總)=58 g÷1.5mol=38.67g/mol

又因為m(總)=[28n(CO)+44n(CO2)]g 、n(總)= [n(CO)+ n(CO2)]mol

所以有：M(平均)=m(總)÷n(總)=[ 28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+ n(CO2)]mol=38.67g/mol解得：n(CO)： n(CO2)= 1：2

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有CO與CO2的混合氣體共33.6L，其密度為1.7g/L，已知混合氣體共有9.03×1023個分子，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是多少？CO與CO2的分子個數(shù)比是多少？

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