【題目】[雙選]將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A用物質A表示的反應速率為0.3 mol·L-1·s-1

B用物質B表示的反應速率為0.6 mol·L-1·s-1

C2 s時物質A的濃度為0.7 mol·L-1

D2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L-1

【答案】AD

【解析】化學反應速率指的是單位時間內反應物或生成物濃度的變化,而化學反應中各物質的濃度(或物質的量)的變化量與其化學計量數(shù)成正比。故Δc(A)=Δc(C)=0.6 mol·L-1,v(A)===0.3 mol·L-1·s-1,v(B)=v(A)=0.15 mol·L-1·s-1,2 s時,c(A)=1.4 mol·L-1c(B)=0.7 mol·L-1。

練習冊系列答案
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【題目】有機高分子合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破,下列屬于有機高分子合成材料的一組是( 。

①家用保鮮袋 ②不銹鋼 ③淀粉 ④尼龍布 ⑤汽車輪胎

A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.只有①⑤

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A.鈉、鎂 B.溴、碘 C.食鹽、淡水 D.氯氣、燒堿

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【題目】我省大冶市具有豐富的銅礦資源,請回答下列有關銅及其化合物的問題,

(1)請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式__________________。焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了______而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。

(2)新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點,下圖是松脂酸銅的結構簡式

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)________;加“*”碳原子的雜化方式為________

(3)下左圖是某銅礦的晶胞圖,請推算出此晶胞的化學式(以X表示某元素符號________;

與X等距離且最近的X原子個數(shù)為 ____________

(4)上右圖為黃銅礦在冶煉的時候會產生副產品SO2,SO2分子的幾何構型________,比較 第一電離能:S________O(填“>”或“<”)。

(5)黃銅合金可以表示為Cu3Zn,為面心立方晶胞,晶體密度為8.5g/cm3,求晶胞的邊長(只寫計算式,不求結果):____________________________________。

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【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是

用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L1·s1

用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2 s時物質A的轉化率為70%

2 s時物質B的濃度為0.7 mol·L1

A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

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【題目】25℃1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol,自發(fā)進行的原因是( )

A. 是吸熱反應 B. 是放熱反應

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【題目】下列實驗操作或裝置(部分夾持裝置省略)不正確的是

A. 向容量瓶中注入溶液 B. 實驗室制備Fe(OH)2

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【題目】節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高.造成大氣污染。某實驗小組同學欲探究SO2的性質,并測定空氣中SO2的含量

(1)他們設計如下實驗裝置,請你參與探究并回答問題

①裝置A1中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

②裝置B用于檢驗SO2的漂白性,其中所盛試劑為_________,裝置D中實驗現(xiàn)象為_______________。

③裝置C中反應的離子方程式為___________________________________。

④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標。 甲同學欲用裝置A2代替裝置A1,你認為裝置A2的優(yōu)點是(寫兩點)________________________________________________________________。

(2)他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量(假設空氣中無其他還原性氣體)

你認為哪個裝置可行(填序號)__________,使用你所選用的裝置測定SO2含量時,還需要測定的物理量是______________________________;不可行的請說明理由___________________________。

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【題目】下列物質一定不屬于天然高分子化合物的是

A.蛋白質B.蠶絲C.葡萄糖D.橡膠

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