【題目】下列說法不正確的是

A. 氯氣可用于合成藥物 B. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多

C. 高壓鈉燈常用來廣場照明 D. 鎂合金密度小強度大可用于制飛機零部件

【答案】B

【解析】A、氯氣可用于合成藥物，如消毒液中含有Cl－，故A說法正確；B、碳酸鈉的堿性強，不能用于治療胃酸過多，故B說法錯誤；C、高壓鈉燈發(fā)出黃光，能夠穿透霧，因此常用來廣場的照明，故C說法正確；D、鎂合金密度小強度大，可用于制飛機零部件，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應(yīng)生成CO2和H2。

下圖是該過程中能量變化示意圖。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是___________（填“增大”、“減小”或“不變”），反應(yīng)熱ΔH的變化是________（填“增大”、“減小”或“不變”）。請寫出反應(yīng)進程CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。

已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）

②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO還原NO2至N2（CO完全反應(yīng)），整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________，放出的熱量為________kJ（用含有a和b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列選項的括號內(nèi)是除去雜質(zhì)所用的試劑，錯誤的是(　　)

A. Cl2中混有HCl(飽和食鹽水)

B. SiO2中混有CaCO3(鹽酸)

C. CO2中混有SO2(飽和NaHCO3溶液)

D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g)+H2(g）CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。

（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。

（5）830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平街時，CO2的轉(zhuǎn)化率為 保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時，CO2 的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是(　　)

A. 化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸

B. 純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸

C. 天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯

D. 同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：

(1)“酸溶”時加快反應(yīng)速率的方法有________________________________(寫出一種)。

(2)①“還原”時，FeS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3+通過兩個反應(yīng)被還原，其中一個反應(yīng)如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，則另一個反應(yīng)的離子方程式為：___________________；②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全的方法是_______________________。

(3)①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質(zhì)；

②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學(xué)方程式：___________________________；

③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。

(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為___________________(填化學(xué)式)。

（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO．現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．則Fe2O3的質(zhì)量為___________kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會變大的是

A. 濃硫酸 B. 濃硝酸 C. 氯水 D. 氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素．其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為短周期中原子半徑最大的主族元素；E的原子序數(shù)為22。

(1)①E被稱為“國防金屬”和“生物金屬”，是重要的結(jié)構(gòu)材料。E原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為 ；

②金紅石(EO2)的熔點1825℃，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬E，金紅石所屬的晶體類型是 晶體；

③ECl4能與NH4Cl反應(yīng)生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位鍵時提供孤對電子的有 (填元素符號)。與NH4＋互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式)，其中心原子雜化類型為 雜化。

(2)在A、B、C三種元素中，電負(fù)性由小到大的順序是 (用元素符號回答)。

(3)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 (“高于”,“低于”)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 。

(4)由B形成的離子B3－與AC2互為等電子體，則B3－的

分子構(gòu)型為 。

(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)、用途與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號

元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)

W

周期表中原子半徑最小的元素

X

氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽

Y

一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代

Z

M層比K層少1個電子

T

存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線

（1）元素Y在周期表中的位置第____，元素T的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_____。

（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式____________。

（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數(shù)為10的微粒，其中有四種微�？梢园l(fā)生反應(yīng)：甲 + 乙 丙 + 丁，該反應(yīng)為：_____________。

（4）元素X與元素W以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個數(shù)比為1∶1化合形成化合物己，戊與己能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和另一種液體化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

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