設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的（      ）
A．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0．6NA
B．5．6 g鐵與0．1 mol氯氣充分反應轉移電子數(shù)為 0．2NA
C．50 mL 12 mol?L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉移電子數(shù)為0．3 NA
D．常溫常壓下，46g NO2 與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C

試題分析：A．乙醇溶液中含有乙醇分子的質(zhì)量為10g×46%=4．6g,n(C2H6O)=4．6g÷46g/mol=0．1mol．所以含氫原子數(shù)是0．1mol×6NA=0．6 NA。正確。B．5．6 g鐵與0．1 mol氯氣充分反應，氯氣不足量，轉移電子數(shù)為 0．2NA。正確。C．二氧化錳只與濃鹽酸發(fā)生反應，隨著反應的進行，鹽酸溶液變稀，反應就不再進行。轉移電子數(shù)小于0．3 NA，錯誤。D．46g NO2含有的原子數(shù)是46g÷46g/mol×3=3NA; 46g N2O4含有的原子數(shù)是46g÷92g/mol×6=3NA。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是(　　)
A．0.1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的數(shù)目為0.2NA
D．9.2 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反應后，剩余金屬為1.8 g
（1）計算放出H2多少升（標準狀況下）
（2）過濾出未反應的金屬，向濾液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時消耗 H2SO4 溶液的體積是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H2SO4 溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時消耗  H2SO4 溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（   ）
A．標準狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時，轉移電子數(shù)為NA
B．常溫下， pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的數(shù)目為0.2NA
C．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA
D．常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）環(huán)境專家認為可以用鋁將水中的NO3﹣ 轉化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，請將各粒子分別填入以下空格（請將整個方程式配平后寫在答題紙上）．
NO3﹣+　  　+　  　→　          +　  　+　 ﹣　 該反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為　               　．
（2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol   
Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H="+b" KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol     
寫出Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式：　                                  　．
（3）將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的鹽酸滴定，可得到沉淀量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為　        　L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO是常見的化學物質(zhì)，有關其性質(zhì)和應用的研究如下。
（1）有同學認為CO可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，請你設計實驗驗證該同學的猜想是否正確。請在下列流程圖方框內(nèi)填上所需藥品的名稱或化學式，從而補齊你的設計，方框不夠可以補，也可以不填滿。

（2）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe(CO)5]，該物質(zhì)可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，熔點—20.5℃，沸點103℃，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm3，有毒，光照時生成Fe2(CO)9，60℃發(fā)生自燃。五羰基合鐵的制備原理如下：
Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)
①下列說法正確的是       。
A．利用上述反應原理可制備高純鐵
B．制備Fe(CO)5應在隔絕空氣的條件下進行
C．反應Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常數(shù)表達式為
D．Fe(CO)5應密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存
②五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成Na2Fe(CO)4和另兩種常見無機物，該反應的化學方程式為：                                                        .
③今將一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外線照射片刻。取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO2、
5.4gH2O及1.6g紅棕色粉末。紅棕色粉末的化學式為              ，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物質(zhì)的量之比為             .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CO、O2、CO2混合氣體9mL電火花引爆后，恢復到原來狀態(tài)時，氣體體積減少1mL，通過NaOH溶液后，體積又減少5mL，則混合氣體中CO、O2、CO2體積比可能為  ___               __ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室中用鋅和稀硫酸反應制取氫氣。
（1）要制取3.36L（標準狀況）氣體，需要1 mol/L H2SO4多少毫升？
（2）某同學用向下排空氣法收集氫氣，測得所收集氣體密度是純氫氣密度的1.2倍。求該氣體中氫氣所占的體積分數(shù)（設空氣的平均相對分子質(zhì)量為29）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

小明體檢的血液體驗單中，葡萄糖為5.9×10-3mol/L，表示該體檢指標的物理量是（  ）
A．溶解度（S）B．物質(zhì)的量濃度（）C．質(zhì)量分數(shù)（）D．摩爾質(zhì)量（M）

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