根據(jù)圖中所示變化關(guān)系：

(1)寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱：A_____________，B_________________，C_______________，D_______________________。

(2)寫出DA的化學反應(yīng)方程式：_______________________________________________。

(3)寫出下列變化的離子方程式：

BC：__________________________________________________________。

DB：__________________________________________________________。

(1)硅  硅酸鈉  硅酸(或原硅酸)  二氧化硅

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

(3)CO2+H2O+H2SiO3↓+

(或2CO2+H2O+H2SiO3↓+2)(產(chǎn)物也可以寫成H4SiO4)

SiO2+2OH-+H2O

解析:根據(jù)圖中變化關(guān)系可知，D是A的氧化物，單質(zhì)和其氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)生成同一產(chǎn)物的可以是Si,即A是Si，B為Na2SiO3,C為H2SiO3(或H4SiO4)，D是SiO2。

有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為：Si+O2SiO2,

SiO2+2CSi+2CO↑,

Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,

SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,

Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3,

H2SiO3H2O+SiO2。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子．
①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生．
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解．并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示．

（1）該溶液中一定含有
K+、NH4+、Al3+、SO42-
K+、NH4+、Al3+、SO42-
（填離子的化學式）離子，一定不含有的離子有
Cl-、Fe3+
Cl-、Fe3+
（填離子的化學式）；
（2）①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
1mol/L
1mol/L

②在配制實驗所需100mL NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
（填儀器名稱）．
（3）根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為：
1mol/L
1mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH=Q kJ·mol-1

（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實驗1中反應(yīng)在10—20 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為  ①  mol·（L·min）-1；實驗2中采取的措施是  ②  ；實驗3中n3  ③  1.0 mol（填“＞”“＝”或“＜”）。

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)中Q  ④  0（填“＞”“＝”或“＜”），理由是    ⑤    。

（2）在另一反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如下圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是  ⑥  。

a.10—15 min可能是升高了溫度             b.10—15 min可能是加入了催化劑

c.20 min時可能是縮小了容器體積           d.20 min時可能是增加了B的量

（3）一定條件下，向上述容器中通入5 mol A（g）和3 mol B（g），此時容器的壓強為p（始）。反應(yīng)進行并達到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強為p（始）的。若相同條件下，向上述容器中分別通入a mol A（g）、b mol B（g）、c mol C（g），欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為p（始）的。

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是  ⑦  ，  ⑧  。（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）

②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則a的取值范圍是  ⑨  。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子。

   ①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

   ②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

   ③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溶液中一定含有                     （填離子的化學式）離子，一定不含有的離子有                （填離子的化學式）；

（2）①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù)，計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

為：                             

②在配制實驗所需100mL NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需

要                      （填儀器名稱）。

    （3）根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為：         

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年河北省高二上學期9月份月考化學（理）試卷 題型：填空題

（每空2分，共18分）在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

 

實驗

序號

 

0

10

20

30

40

50

60

1

8 0 0 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

8 0 0 ℃

n2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

8 0 0 ℃

n3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

7 3 0 ℃

1.0

0.90

0.80

0.75

0.70

0.65

0.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①在實驗1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=     mol/(L·min)；實驗2中采取的措施是           ；實驗3中n3      1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)中Q_   0（填“＞、＝、＜”)，理由是_ 

                                    

（2）在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的__  __。

 

a．10～15 min可能是升高了溫度  

b．10～15 min可能是加入了催化劑

c．20 min時可能是縮小了容器體積     

d．20 min時可能是增加了B的量

（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此時容器的壓強為P(始)。

反應(yīng)進行并達到平衡后，測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的 。若相同條件下，向上述

容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓

強仍為P(始)的 。

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是              ，                 。

（一個用a、c表示，另一個用b、c表示）

②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則a的取值范圍是             。

 

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