根據(jù)圖中所示變化關(guān)系:

(1)寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱:A_____________,B_________________,C_______________,D_______________________。

(2)寫出DA的化學反應(yīng)方程式:_______________________________________________。

(3)寫出下列變化的離子方程式:

BC:__________________________________________________________。

DB:__________________________________________________________。

(1)硅  硅酸鈉  硅酸(或原硅酸)  二氧化硅

(2)SiO2+2CSi+2CO↑

(3)CO2+H2O+H2SiO3↓+

(或2CO2+H2O+H2SiO3↓+2)(產(chǎn)物也可以寫成H4SiO4)

SiO2+2OH-+H2O

解析:根據(jù)圖中變化關(guān)系可知,D是A的氧化物,單質(zhì)和其氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)生成同一產(chǎn)物的可以是Si,即A是Si,B為Na2SiO3,C為H2SiO3(或H4SiO4),D是SiO2。

有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為:Si+O2SiO2,

SiO2+2CSi+2CO↑,

Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑,

SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,

Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3,

H2SiO3H2O+SiO2


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子.
①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色.
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀,向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生.
③另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,最后沉淀完全溶解.并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如圖所示.

(1)該溶液中一定含有
K+、NH4+、Al3+、SO42-
K+、NH4+、Al3+、SO42-
(填離子的化學式)離子,一定不含有的離子有
Cl-、Fe3+
Cl-、Fe3+
(填離子的化學式);
(2)①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù),計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為:
1mol/L
1mol/L

②在配制實驗所需100mL NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
(填儀器名稱).
(3)根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為:
1mol/L
1mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

在實驗室中做如下實驗:一定條件下,在容積為2.0 L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

2A(g)+B(g)2C(g);ΔH=Q kJ·mol-1

(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:

①在實驗1中反應(yīng)在10—20 min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為    mol·(L·min)-1;實驗2中采取的措施是    ;實驗3中n3    1.0 mol(填“>”“=”或“<”)。

②比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)中Q    0(填“>”“=”或“<”),理由是       

(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如下圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是    。

a.10—15 min可能是升高了溫度             b.10—15 min可能是加入了催化劑

c.20 min時可能是縮小了容器體積           d.20 min時可能是增加了B的量

(3)一定條件下,向上述容器中通入5 mol A(g)和3 mol B(g),此時容器的壓強為p(始)。反應(yīng)進行并達到平衡后,測得容器內(nèi)氣體壓強為p(始)的。若相同條件下,向上述容器中分別通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g),欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓強仍為p(始)的。

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是    ,    。(一個用a、c表示,另一個用b、c表示)

②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行,則a的取值范圍是   

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科目:高中化學 來源: 題型:

某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等離子中的幾種離子。

   ①該溶液的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。

   ②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀,向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

   ③另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體,最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

(1)該溶液中一定含有                     (填離子的化學式)離子,一定不含有的離子有                (填離子的化學式);

(2)①根據(jù)圖中所示數(shù)據(jù),計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

為:                             

②在配制實驗所需100mL NaOH溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外,還需

                      (填儀器名稱)。

    (3)根據(jù)圖示信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為:         

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012年河北省高二上學期9月份月考化學(理)試卷 題型:填空題

(每空2分,共18分)在實驗室中做如下實驗:一定條件下,在容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): 2A(g)+B(g)2C(g);△H =QkJ/mol

(1)若A、B起始物質(zhì)的量均為零,通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

 

實驗

序號

 

0

10

20

30

40

50

60

1

8 0 0 ℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

8 0 0 ℃

n2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

8 0 0 ℃

n3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

7 3 0 ℃

1.0

0.90

0.80

0.75

0.70

0.65

0.65

根據(jù)上表數(shù)據(jù),完成下列填空:

①在實驗1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=     mol/(L·min);實驗2中采取的措施是           ;實驗3中n3      1.0 mol(填“>、=、<”)。

②比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)中Q_   0(填“>、=、<”),理由是_ 

                                    

(2)在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示,根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的__  __。

 

a.10~15 min可能是升高了溫度  

b.10~15 min可能是加入了催化劑

c.20 min時可能是縮小了容器體積     

d.20 min時可能是增加了B的量

(3)一定條件下,向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g),此時容器的壓強為P(始)。

反應(yīng)進行并達到平衡后,測得容器內(nèi)氣體壓強為P(始)的 。若相同條件下,向上述

容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g),欲使達到新平衡時容器內(nèi)氣體壓

強仍為P(始)的 。

ab、c必須滿足的關(guān)系是              ,                 。

(一個用ac表示,另一個用b、c表示)

②欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行,則a的取值范圍是             。

 

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