14．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
A．工業(yè)制漂白粉：C12+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．將氯氣溶于水制備次氯酸：C12+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，氫氧化鈣不能拆開；
B．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開；
C．氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
D．酸性條件下高錳酸鉀能夠?qū)Cl氧化成氯氣，干擾了檢驗結(jié)果．

解答 解：A．工業(yè)上用石灰乳與氯氣反應(yīng)制取漂白粉，石灰乳的中氫氧化鈣不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+Ca（OH）2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故A錯誤；
B．將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：C12+H2O═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板，鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故C正確；
D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯離子，導(dǎo)致溶液褪色，無法據(jù)此證明H2O2具有還原性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注如圖標(biāo)志的是（　�。�
A．汽油B．濃硫酸C．高錳酸鉀D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO若向氯水中投入少量CaCO3粉末，則（　�。�
A．平衡不移動
B．平衡向正反應(yīng)方向移動，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大
C．平衡移動，且HClO濃度減小
D．平衡移動，且HClO濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．在18 g CD4中含有NA個碳原子
B．某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4NA
C．4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.25NA
D．100mL濃度為lmol/L的蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列鹽溶液呈中性的是（　�。�
A．NaHCO3B．NH4C1C．KNO3D．CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將少量的鋁投入過量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，下列有關(guān)所得混合溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42-可以大量共存
B．該溶液中，Na+、OH-、NO3-、CO32-不能大量共存
C．向該溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀與加入AlCl3溶液關(guān)系如圖
D．向該溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成沉淀與加入稀鹽酸關(guān)系如圖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中正確的是（　　）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)
B．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
C．除短周期外，其他周期均有18種元素
D．X2+的核外電子數(shù)目為18，則X在第三周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．填空題
I．（1）比較原子半徑的大小：O＞F；（填“＞”或“＜”，下同）
（2）比較酸性強弱：H3PO4＞H2SiO3
（3）穩(wěn)定性：NH3＞PH3
II．寫出下列物質(zhì)形成過程的電子式：
（4）HClH•+→
（5）MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CH4、H2、C都是優(yōu)質(zhì)的能源物質(zhì)，它們?nèi)紵臒峄瘜W(xué)方程式為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（1）在深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產(chǎn)生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水，放出的能量=（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
（2）甲烷與CO2可用于合成合成氣（主要成分是一氧化碳和氫氣）：CH4+CO2═2CO+2H2，1g CH4完全反應(yīng)可釋放15.46kJ的熱量，則：
①能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是（圖1）D（填字母）．
②若將物質(zhì)的量均為1mol的CH4與CO2充入某恒容密閉容器中，體系放出的熱量隨著時間的變化如圖2所示，則CH4的轉(zhuǎn)化率為63%．

（3）C（s）與H2（g）不反應(yīng)，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱無法直接測量，但通過上述反應(yīng)可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反應(yīng)熱△H=-74.8kJ•mol-1．
（4）目前對于上述三種物質(zhì)的研究是燃料研究的重點，下列關(guān)于上述三種物質(zhì)的研究方向中可行的是C（填字母）．
A．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使CO2與H2O反應(yīng)生成CH4與O2，并放出熱量
B．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2
C．尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣（CO、H2）
D．將固態(tài)碳合成為C60，以C60作為燃料
（5）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molCO、2mol H21mol CH3OH2mol CO、4mol H2
CH3OH的濃度（mol/L）c1=0.25c2c3
反應(yīng)的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
平衡常數(shù)K1K2K3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3
①下列不能說明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC．
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）  B．n（CO）﹕n（H2）﹕n（CH3OH）=1﹕2：1
C．混合氣體的密度不變   D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 E．容器的壓強不變
②下列說法正確的是AC．
A．c1=c2      B．Q1=Q2     C．K1=K2      D．α2+α3＜100%
③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時間t的關(guān)系圖（圖3）：

各階段的平衡常數(shù)如表所示：
t2～t3t4～t5t5～t6t7～t8
K4K5K6K7
K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為K4＞K5=K6=K7（填“＞”、“＜”或“=”）．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時間是t2～t3．

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