Question

12．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A． 原子半徑：Na＜Mg＜Al
• B． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C． 酸性強(qiáng)弱：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃
• D． 堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

Answer 1

分析 A．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減��；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
D．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．Na、Mg、Al同周期，核電荷數(shù)依次增大，原子核對(duì)核外電子吸引增大，原子半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃，故B正確；
C．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性Si＜C＜N，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故C正確；
D．同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握同主族、同周期元素性質(zhì)的相似性與遞變性．