以下實(shí)驗(yàn)方案合理的是（　�。�
A、為了提高甲烷與氯氣的反應(yīng)速率，用陽(yáng)光直射反應(yīng)容器
B、為了驗(yàn)證甲烷與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物之一為氯化氫，水槽中改用AgNO3溶液
C、用溴水鑒別乙烷和乙烯
D、用高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．陽(yáng)光直射反應(yīng)過(guò)于劇烈；
B．氯氣溶于水有氯離子生成；
C．乙烯能使溴水褪色；
D．酸性高錳酸鉀能把乙烯氧化生成CO2．
解答： 解：A．陽(yáng)光直射，容易引起爆炸，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣溶于水也會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯能使溴水褪色，但乙烷不能，故C正確；
D．酸性高錳酸鉀能把乙烯氧化生成CO2，從而引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該用溴水來(lái)除去乙烯，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)的分離提純等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鍋爐水垢既會(huì)降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．

（1）酸洗時(shí)，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是
 
（填標(biāo)號(hào)）．
A．醋酸　　　　　 B．鹽酸 　　　　　 C．硝酸　　　　　 D．稀硫酸
（2）不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）洗出液中的Fe3+會(huì)腐蝕鐵質(zhì)管道，反應(yīng)的離子方程式是
 
，因此，常在洗出液中加入具有強(qiáng)還原性的SnCl2溶液，反應(yīng)中的Sn2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2，Sn2+轉(zhuǎn)化為
 
（填離子符號(hào)）．
（4）檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關(guān)系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是
 
．調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵．pH=4時(shí)，溶液中上述4種微粒含量最多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取一定量的鎂鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過(guò)量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，灼燒，最后得白色粉末，干燥后稱(chēng)量，這些粉末與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出少量氫氧化鈉和足量碳酸氫鎂的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸雨是因?yàn)榇罅咳紵汉褪�，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故，某次雨水的分析�?shù)據(jù)如下：
c（NH4+）=2.0×10-5mol/L
c（Cl-）=6.0×10-5mol/L
c（Na+）=3.0×10-5mol/L
c（NO3-）=3.4×10-5mol/L
c（SO42-）=2.8×10-5mol/L
另外還有H+和極少量的OH-，若OH-濃度忽略不計(jì)，則此次雨水的c（H+）約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫(xiě)出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測(cè)定中和熱裝置如圖1
①實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：
 
．
②該裝置中有一處錯(cuò)誤是：
 
，如果用該錯(cuò)誤裝置測(cè)定，結(jié)果會(huì)
 
（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）
③如果，該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：
 
．在該實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定某種數(shù)據(jù)，完成一次實(shí)驗(yàn)，需要測(cè)定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為
 
次．
（3）學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來(lái)測(cè)定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)如圖2裝置：
①該生兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)間均設(shè)定為10 min，那么他還要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是：
 
．
②如果將圖2置中的氣體收集裝置改為圖3實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：
 
．
③該實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，你估計(jì)與酸反應(yīng)較快的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽(yáng)離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每種離子只能用一次）現(xiàn)將溶液兩兩混合，記錄現(xiàn)象如下：A+B→白色沉淀；2B+D→白色沉淀；C+D→藍(lán)色沉淀則A、B、C、D的化學(xué)式分別是
 
、
 
、
 
、
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CCl4和蒸餾水都是無(wú)色溶液，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別（簡(jiǎn)要地寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程）：
①只允許用一種試劑：用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，
振蕩，呈紫紅色的液體是（填化學(xué)式）
 
，呈棕黃色的液體是（填化學(xué)式）
 
．
②不用任何試劑：用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是（填化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓　　　　　　　 CuCO3+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2CO3
B、CO32-+2H+=CO2+H2O　　　　　     BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O
C、Ca2++CO32-=CaCO3↓　　　　　　　Ca（NO3）2+Na2CO3=CaCO3↓+NaNO3
D、H++OH-=H2O　　　　　　　　　　2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

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