【題目】“稀土”是我國(guó)寶貴的戰(zhàn)略資源。已知稀土元素釤(Sm)的原子序數(shù)是62，Sm的某種同位素中子數(shù)是82，其質(zhì)量數(shù)是( )

A.144B.82C.62D.20

【答案】A

【解析】

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；釤(Sm)的原子序數(shù)是62，Sm的某種同位素中子數(shù)是82，其質(zhì)量數(shù)=62+82=144，

故選：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)，反應(yīng)進(jìn)行20s后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為0.16mol，B的物質(zhì)的量為0.06mol，C的物質(zhì)的量為0.04mol，請(qǐng)計(jì)算并回答：

（1）用生成物C表示20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_________________mol/(L·s)。

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________________mol/L。

（3）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為________________ 。

（4）若改變下列條件，D的生成速率如何變化（用“增大”或“減小”或“不變”填空）。

編號(hào)

改變的條件

D的生成速率

①

降低體系溫度

______

②

恒容下補(bǔ)充A氣體

______

③

恒容下充入Ne（不參與體系反應(yīng)）

______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體與溶液的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.都是混合物B.膠體比溶液更穩(wěn)定

C.都屬于分散系D.用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體與溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要稱量CuSO4·5H2O ________g。

(2)取200 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到29.02 g白色沉淀，用過(guò)量稀鹽酸處理后沉淀量減少到9.32 g，并有氣體放出。原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1；產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(3)在實(shí)驗(yàn)室將8.4g固體NaHCO3加熱一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?/span>6.85g．則有______ g NaHCO3固體發(fā)生了分解反應(yīng)。若繼續(xù)對(duì)剩余固體加熱，至不再產(chǎn)生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是____________。

(4)向VL AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NH3 是一種重要的化工原料，工業(yè)上用 H2、N2合成。

（1）工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳。為了盡量除去氫氣中混有的 一氧化碳，可在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”反應(yīng)。

①在一個(gè)容積為 2L 的恒溫密閉容器中加入 1molCO 和 3molH2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，5min 后達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為 20.5kJ，則該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(CO)=______，此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù) K=_____。該溫度下在此容器中加入 3molCO 和 1molH2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后放出熱 量_____20.5kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

②已知不同反應(yīng)物投料比（）下，平衡混合氣體中 CO 的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：

溫度(℃)\投料比

1

3

5

200℃

0.70

0.21

0.02

從表中數(shù)據(jù)分析可知：

反應(yīng)物投料比越大，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率越________（填“大”或“小”）； 請(qǐng)推測(cè)隨反應(yīng)物投料比增大，H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢(shì)是______（填字母）。

A．增大 B．減小 C．先減小后增大 D．先增大后減小

（2）用 2mol N2和3molH2合成氨，三容器的反應(yīng)溫度分別為 T1、T2、T3且恒定不變，在 其它條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)甲、乙、丙三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____，都達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率最低的是________。（用“甲”、“乙”、“丙”填空）

（3）NH3與CO2在120℃，催化劑作用下可以合成反應(yīng)生成尿素： CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)在恒溫恒容的密閉容器中投入反應(yīng)物后，混合氣體中NH3的含量變化關(guān)系如圖所示，則：

A 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆（CO2）_____B 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 V正（CO2）(填“＞”、 “=”或“＜”)；NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。

（4）已知 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若將一量 NH2COONH4(s)置于恒溫 密閉容器中，其分解達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為 P1，混合氣體的密度為ρ1�？s小容 器的容積，再次達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2，混合氣體的密度為ρ2。則P1____________P2， ρ1_____________________ρ2(填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法。下列分類不合理的是( )

A.CaO和SO3都屬于氧化物

B.K2SO4和KHCO3都屬于鹽

C.KOH和Na2CO3都屬于堿

D.H2SO4和H3PO4都屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。

(1)某課外活動(dòng)小組欲探究某過(guò)氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入___溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

(2)該課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過(guò)氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來(lái)測(cè)定過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為　____________________________________　。

②將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是___________________________。

③B裝置出來(lái)的氣體是否需要干燥____(填“是”或“否”)。

④D中NaOH溶液的作用_______________________

⑤讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　_______________　

⑥實(shí)驗(yàn)完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會(huì)使測(cè)量結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在三個(gè)密閉容器中分別充入氦氣、氧氣、氮?dú)猓?dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（P）從大到小的順序是（　　）
A.氦氣＞氧氣＞氮?dú)?/span>
B.氧氣＞氮?dú)猓竞?/span>
C.氧氣＞氦氣＞氮?dú)?/span>
D.氦氣＞氮?dú)猓狙鯕?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定鐵鋁合金的組成，將鐵鋁合金溶解后，取試樣25.00mL，分離并測(cè)定Fe3+的濃度，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如下：

已知：乙醚易揮發(fā)，易燃燒。

回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。

a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．濃硝酸

（2）已知?dú)溲趸F實(shí)際上是三氧化二鐵的水合物，則通過(guò)稱量氫氧化鐵固體質(zhì)量的方法來(lái)確定c(Fe3+)時(shí)，該方案理論上的主要缺點(diǎn)是________________________。

（3）操作X是___________________________，操作X后檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。

（4）蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是___________________________。

（5）將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。

（6）已知滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，則開始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測(cè)液，則該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

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