7．下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Fe+CuSO4═FeSO4+CuB．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3D．NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑

分析 四種基本反應(yīng)類型有化合、分解、置換還有復(fù)分解反應(yīng)，從化合價(jià)的變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．屬于復(fù)分解反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．屬于分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，四種基本反應(yīng)類型為初中所學(xué)內(nèi)容，注意把握氧化還原反應(yīng)的判斷角度．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑．請將下列廢舊物品與合理的再生利用方法用直線連接起來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．向NaOH溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
C．FeBr2溶液中通入足量氯氣：Fe2++2Br-+2 Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．通常狀況下，2.24 L NO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
C．1 mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個(gè)
D．100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液，則該溶液中的氫離子濃度為0.55 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．NaCl溶液在電流作用下電離出自由移動(dòng)的離子
B．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則2.24LCO2氣體中所含原子數(shù)目為0.3NA
C．實(shí)驗(yàn)室里將少量金屬鈉保存在煤油中
D．向某無色溶液中加入少量BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此溶液中一定有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)槁葰夥肿幽芷子袡C(jī)分子
B．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)
C．用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D．某溶液用鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液有白色沉淀，說明溶液中有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．可以獲得分子中化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息的方法為（　�。�
A．質(zhì)譜法B．色譜法C．紅外光譜法D．核磁共振氫譜法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某鎂鹽溶液中含有雜質(zhì)離子 Cr3+，所含主要離子及其濃度如下表所示（H+ 和 OH-未列出）：
離子Mg2+Cr3+Cl-
濃度（mol/L）0.50.01a
已知 25℃時(shí)，Ksp[Cr（OH）3]=10-32；Ksp[Mg （OH）2]=5×10-11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)．
（1）表格中的 a＞1.03（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）除去雜質(zhì)Cr3+離子，可加入MgO調(diào)節(jié)溶液 pH，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是5≤pH＜9．
（3）溶液經(jīng)除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體（MgCl2?6H2O）的操作是在HCl氛圍中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．

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