19．筆、墨、紙、硯被稱為“文房四寶”，其中制筆的制毛和制紙的植物纖維分別是（　　）
A．纖維素、蛋白質(zhì)B．蛋白質(zhì)、塑料C．蛋白質(zhì)、多糖D．油脂、蛋白質(zhì)

分析 毛的成分為蛋白質(zhì)，制紙的植物纖維為纖維素，以此來(lái)解答．

解答 解：毛的成分為蛋白質(zhì)，制紙的植物纖維為纖維素，則制筆的制毛和制紙的植物纖維分別是蛋白質(zhì)、多糖，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的組成，為高頻考點(diǎn)，把握毛及植物纖維的成分為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CH4；   C2H4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+
B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Al3+、Ca2+、Br -
C．有SCN-存在的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl -
D．pH=13的無(wú)色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
A．乙酸與乙醇互為同系物
B．不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵
C．${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③非金屬性：F＞Si＞O                    ④還原性：HCl＜H2S＜SiH4．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　�。�
A．
除去粗鹽水中的泥沙		B．
灼燒海帶
C．
檢驗(yàn)蔗糖是否水解		D．
除去甲烷中的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．乙炔廣泛用于焊接、焊割及有機(jī)合成等方面．
（1）已知下列熱化學(xué)方程式：
4CH4（g）+3O2═2C2H2（g）+6H2O（g）△H1=akJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2═bkJ•mol-1
2CH4（g）═C2H2（g）+3H2（g）△H3
①△H3═$\frac{a-3b}{2}$（用含a、b的代數(shù)式表示）kJ•mol-1．
②已知下列共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵  C-HH-H  C≡C
 鍵能/kJ•mol-1 431.4 436 812
則△H3═+468.4（填數(shù)值）kJ•mol-1．
（2）氯仿（CHCl3）與金屬銀共熱可以制取乙炔，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CHCl2+6Ag$→_{．}^{△}$HC≡CH↑+6AgCl
（3）向壓強(qiáng)為1.0×104kPa的恒壓密閉容器中充入1mol乙炔和1molHCl氣體，在催化劑作用下乙炔與HCl發(fā)生反應(yīng)：HC≡CH（g）+HCl（g）?CH2=CHCl（g），已炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．

①該反應(yīng)的△H＜（填“＞”或“＜”）0，N點(diǎn)時(shí)乙炔的反應(yīng)速率v（正）＞（填“＞”、“＜”或“=”）v（逆）．
②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=2.4×10-3（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（KPa）-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生黑色固體的是（　　）
A．銅在硫蒸氣中燃燒B．鐵粉和硫粉混合后點(diǎn)燃
C．H2S通入硫酸亞鐵溶液中D．H2S通入硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在10L容器中，加入2mol的SO2（g）和2mol的NO2（g），保持溫度恒定發(fā)生反應(yīng)：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．若該溫度下向該容器中再繼續(xù)加入1mol的SO2（g），則：
①化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)；
②當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO2（g）的濃度是0.18mol/L；
③最后，SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%，NO2的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%．

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