Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法正確的是（　�。�

• A、2.24 L C₄H₆中含有碳碳叁鍵數(shù)一定為0.1×6.02×10²³
• B、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
• C、106g Na₂CO₃固體中的陰離子數(shù)為N_A
• D、含1molFeCl₃的飽和溶液滴入沸水中得到氫氧化鐵膠體粒子數(shù)目為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、物質(zhì)所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)況；
B、NO與O₂混合后發(fā)生反應(yīng)生成NO₂，而NO₂與N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化平衡導(dǎo)致分子數(shù)減��；
C、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合Na₂CO₃中的陰離子數(shù)目來數(shù)目；
D、根據(jù)膠粒是多個Fe（OH）₃分子聚集體．

解答： 解：A、物質(zhì)所處的狀態(tài)不一定是標(biāo)況，故2.24L丁炔的物質(zhì)的量不一定是0.1mol，故A錯誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，11.2L NO的物質(zhì)的量為0.5mol，11.2L O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，混合后發(fā)生反應(yīng)：2NO+O₂=2NO₂，生成了0.5molNO₂，還有0.25molO₂剩余，而NO₂與N₂O₄之間存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO₂?N₂O₄，導(dǎo)致氣體的分子數(shù)目小于0.75N_A，故B錯誤；
C、106gNa₂CO₃的物質(zhì)的量n=

m

M

=

106g

106g/mol

=1mol，而Na₂CO₃是由兩個陽離子和一個陰離子構(gòu)成的，故1molNa₂CO₃含有的陰離子數(shù)目為N_A，故C正確；
D、Fe（OH）₃膠粒是多個Fe（OH）₃分子聚集體，故形成的Fe（OH）₃膠粒的個數(shù)小于N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．