Question

下列說(shuō)法正確的是

A．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

B．H大于零的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．已知S（單斜，s）=S（正交，s）H<0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定

D．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱

Answer 1

D

【解析】

試題分析：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，而反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于放熱反應(yīng)規(guī)定焓變小于零，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，由單斜硫生成正交硫是放熱反應(yīng)，單斜硫能量高，不穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；蓋斯定律的應(yīng)用是可以計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱，D項(xiàng)正確；選D。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，蓋斯定律的應(yīng)用。