Question

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）y在周期表中的位置是 ．
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W式表示，下同）：；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱 ．
（3）任選上述元素組成2種四原子共價化合物，寫出其電子式：； ．
（4）已知1mol e的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期IVA族
（2）O2﹣＞Na+；HClO4＞H2SO4
（3）；
（4）2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ?mol﹣1
【解析】解：從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．
（1.）y是C元素，在元素周期表的位置是第二周期IVA族，所以答案是：第二周期IVA族；
（2.）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣＞Na+；非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4 ，
所以答案是：O2﹣＞Na+；HClO4＞H2SO4；
（3.）由H和N元素組成一種四原子共價化合物為NH3 ， 電子式為： ，由H、O元素一種四原子共價化合物為H2O2 ， 電子式為 ，
所以答案是： ； ；
（4.）鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，反應方程式為：2Na+O2 Na2O2 ， 2mol鈉反應放出放出的熱量為255.5kJ×2=511kJ，反應熱化學方程式為：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJmol﹣1 ，
所以答案是：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJmol﹣1 ．