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【題目】某重要有機合成中間體X的結構如圖所示，有關該物質的說法不正確的是

A.X與庚二酸()互為同分異構體

B.X可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同

C.標準狀況下1molX分別和足量Na和NaHCO3反應，生成氣體體積不相同

D.X分子中所有碳原子可能共面

【答案】A

【解析】

A．X的分子式為C7H6O3，庚二酸()的分子式為C7H12O4，二者分子式不同，不是同分異構體，故A錯誤；

B．含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，二者褪色原理不同，故B正確；

C．X中只有羧基與鈉、碳酸氫鈉反應，則標況下1molX分別和足量Na和NaHCO3反應，可生成0.5mol氫氣，1mol二氧化碳，體積不同，故C正確；

D．X分子中環(huán)狀和側鏈之間含有C-C鍵，可自由旋轉，則所有的碳原子不一定共平面，只是可能共平面，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組設計實驗探究反應速率的測定和比較。

[實驗步驟]

Ⅰ.取一套裝置(裝置如下圖所示)，加入40mL1mol/L的硫酸，測量收集10mLH2所需的時間。

Ⅱ.取另一套裝置，加入40mL1mol/L的硫酸，測量收集10mLH2所需的時間。

(1)[實驗現(xiàn)象]

鋅跟硫酸反應產生氣泡，收集10mL氣體， Ⅱ所用時間比Ⅰ所用時間_____。

(2)[實驗結論]

4mol/L硫酸與鋅反應比1mol/L硫酸與鋅反應速率____。

(3)[注意事項]

a.鋅粒的顆粒(即表面積)大小_____；

b.40mL硫酸要迅速加入；

c.裝置____，且計時要迅速、準確;

d.氣體收集可以用排水量氣裝置代替。

(4)實驗討論]除本實驗測定反應速率的方法外，可行的方案還有(填兩條):

a.________；b._______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

B. 0.01 mol Cl2通入足量水中，轉移電子的數(shù)目為6.02×1021

C. 反應3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0

D. 加水稀釋0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是重要的有機物，可由E和F在一定條件下合成(部分反應物或產物省略，另請注意箭頭的指向方向)：

已知以下信息：

i.A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物

ii.I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6:1

回答下列問題：

(1) D的含氧官能團名稱_________，B的結構簡式_________

(2) BC和GJ兩步的反應類型________、_________

(3)E+FH的化學方程式______________

(4)IG 的化學方程式_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用燃料，減小污染符合 “綠色化學”理念，下列關于燃料的說法中正確的是（ ）

A.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂?/span>

B.通入大大過量的空氣使燃料充分燃燒，從而達到充分利用熱能的目的

C.燃料的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用

D.硫的燃燒熱為akJ·mol-1，硫燃燒的熱化學方程式為S(s)+O2(g)=SO3(g) △H=-akJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH<0的圖示與對應的敘述相符合的是(　　)

A.由圖甲可知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－92 kJ·mol－1

B.圖乙表示達到平衡時N2、H2的轉化率(α)隨n(H2)/n(N2)比值的變化

C.圖丙表示正、逆反應速率隨溫度的變化

D.圖丁表示反應達平衡時，混合氣體中氨的物質的量分數(shù)隨溫度、壓強的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯苯是有機生產中重要的生產原料，利用氯苯可合成，其工藝流程如下部分試劑和反應條件已略去：

回答下列問題：

(1)B分子中含有的官能團名稱為________。

(2)反應③～⑦中屬于消去反應的是________填序號。

(3)反應④和⑦的化學方程式分別為_______________________________________。

(4)結合上述流程，寫出以為原料制備的合成路線圖，合成路線流程圖示例如下：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應來生產鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如圖所示：

(1)A中制取Cl2的反應的化學方程式是________________________。

(2)B裝置的作用：①；________；②________；③________。

(3)D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI，其作用是________________________________。

(4)E裝置的作用有________(填序號)。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

(5)E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標準狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為____。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為____。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。

A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。

（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應過程中產生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為____。

②Cu與Cu2O的物質的量之比為____。

③HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為____mol·L-1。

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