【題目】把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是( )

A．10℃ 20mL3mol/L的X溶液 B．20℃10mL5mol/L的X溶液

C．20℃ 30ml3mol/L的X溶液 D．10℃10mL2mol/L的x溶液

【答案】C

【解析】

試題分析：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：溫度>濃度；所以20℃速率比10℃速率快，排除A、D選項(xiàng)；當(dāng)溫度相同時(shí)，物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越快。由于最后都稀釋至50mL，所以原溶液中含有的X物質(zhì)的量越多，最后溶液的X的物質(zhì)的量濃度就越大。10mL5mol/L的X溶液含有X的物質(zhì)的量是n(X)=0.01L×5mol/L=0.05mol；30ml3mol/L的X溶液含有X的物質(zhì)的量是n(X)=0.03L×3mol/L=0.09mol，所以選項(xiàng)C反應(yīng)速率最快，故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S是一種無(wú)色、有毒的可燃性氣體，其水溶液叫氫硫酸（二元弱酸）。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用硫化亞鐵固體與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備H2S氣體。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②不能用燃燒的方法處理尾氣H2S氣體的理由是 。

（2）用30%FeCl3溶液作吸收液也能吸收H2S氣體，反應(yīng)方程式為：2FeCl3+H2S=S↓+2FeCl2+2HCl，廢吸收液經(jīng)電解可循環(huán)使用。

①該反應(yīng)中H2S顯 （填字母）。

A．不穩(wěn)定性 B．弱酸性 C．氧化性 D．還原性

②檢驗(yàn)廢吸收液中是否含有Fe3＋的適宜試劑是 。

（3）在Fe(OH)3膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是： ；

②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫(xiě)出此過(guò)程反應(yīng)的離子方程式： ；

③最后溶液顏色加深或黃褐色，用離子方程式表示該過(guò)程： ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．Fe B．NaCl C．SiO2 D． KNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．16O→18O的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

B．冰醋酸、消石灰、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

C．SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物

D．分子式為C5H11Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．1.6gNH2-和1.5g—CH3含有的電子數(shù)均為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為0.1NA

C．氫氧化鈉溶于與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成0.1molNaCl轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D．12gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光導(dǎo)纖維被稱為信息高速公路的骨架，其主要成分是（ ）

A． Si B． SiO2 C． H2SiO3 D． Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是( )

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)：Zn+2H+＝Zn2++H2↑

B．FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3(膠體)

C．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的Na2CO3溶液：Ca2++CO32－＝CaCO3↓

D．常溫下氯氣與苛性鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無(wú)明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )

A．B>A>D>C B．D>B>A>G C．D>A>B>C D．D>C>A>B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是( )

A．原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

C．原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負(fù)極

D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

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