與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是。


  1. A.
    質(zhì)子數(shù)
  2. B.
    中子數(shù)
  3. C.
    核電荷數(shù)
  4. D.
    最外層電子數(shù)
D
試題分析:與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是最外層電子數(shù),質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)決定元素的種類,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類,答案選D。
考點(diǎn):考查影響元素化學(xué)性質(zhì)因素的正誤判斷
點(diǎn)評(píng):該題是識(shí)記性知識(shí)的考查,難度不大,記住即可,注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?遼寧二模)A、B、C、D、E五種單質(zhì)均由短周期元素組成,在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子或陰離子,且B、D、E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),離子半徑CBDEA.常溫時(shí),A、B為氣態(tài),A和B兩元素可形成2:1或1:1的共價(jià)化合物M或N.它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:其中F、P和E的最高價(jià)氧化物的水化物都具有相同的摩爾質(zhì)量.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
,F(xiàn)的電子式是

(2)以鉑作電極,Q為電解質(zhì)溶液,通入A、B單質(zhì)形成原電池,通入氣體A的電極是
負(fù)
負(fù)
極,正極的電極反應(yīng)式為
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-

(3)N與P的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性,其最典型的共性是
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性

(4)寫(xiě)出E與Q溶液反應(yīng)的離子方程式,并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(5)已知:4D(s)+B(g)=2G(s)△H=-akJ?mol--12D(s)+B(g)=P(s)△H=-bkJ?mol-1用化學(xué)式表示B與G反應(yīng)生成P的熱化學(xué)方程式
2Na2O(s)+O2(g)2=Na2O2(s)△H=(a-2b)kJ/mol
2Na2O(s)+O2(g)2=Na2O2(s)△H=(a-2b)kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆山東省高一暑假作業(yè)(一)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是(   )。

A.質(zhì)子數(shù)     B.中子數(shù)    C.核電荷數(shù)    D.最外層電子數(shù)

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系填空:

(1)______________決定元素的種類,______________決定同位素種類。

(2)______________決定微粒種類(原子或離子)。

(3)核外電子排布,主要是______________決定元素的化學(xué)性質(zhì)(如化合價(jià))。金屬元素原子一般最外層電子數(shù)______________4,因此易失電子;非金屬元素原子一般最外層電子數(shù)______________4,易得電子;稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8(氦為2),達(dá)到最大容量值,稱為_(kāi)_____________結(jié)構(gòu),性質(zhì)穩(wěn)定。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:同步題 題型:單選題

與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是
[     ]
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.核電荷數(shù)
D.最外層電子數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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