與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是。


  1. A.
    質(zhì)子數(shù)
  2. B.
    中子數(shù)
  3. C.
    核電荷數(shù)
  4. D.
    最外層電子數(shù)
D
試題分析：與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是最外層電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子的種類，答案選D。
考點(diǎn)：考查影響元素化學(xué)性質(zhì)因素的正誤判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是識(shí)記性知識(shí)的考查，難度不大，記住即可，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?遼寧二模）A、B、C、D、E五種單質(zhì)均由短周期元素組成，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子或陰離子，且B、D、E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑CBDEA．常溫時(shí)，A、B為氣態(tài)，A和B兩元素可形成2：1或1：1的共價(jià)化合物M或N．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中F、P和E的最高價(jià)氧化物的水化物都具有相同的摩爾質(zhì)量．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，F(xiàn)的電子式是
；
（2）以鉑作電極，Q為電解質(zhì)溶液，通入A、B單質(zhì)形成原電池，通入氣體A的電極是
負(fù)
負(fù)
極，正極的電極反應(yīng)式為
2H2O+O2+4e-═4OH-
2H2O+O2+4e-═4OH-
．
（3）N與P的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性，其最典型的共性是
強(qiáng)氧化性
強(qiáng)氧化性
．
（4）寫(xiě)出E與Q溶液反應(yīng)的離子方程式，并指出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
．
（5）已知：4D（s）+B（g）=2G（s）△H=-akJ?mol--12D（s）+B（g）=P（s）△H=-bkJ?mol-1用化學(xué)式表示B與G反應(yīng)生成P的熱化學(xué)方程式
2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
2Na2O（s）+O2（g）2=Na2O2（s）△H=（a-2b）kJ/mol
．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高一暑假作業(yè)（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是（   ）。

A．質(zhì)子數(shù)     B．中子數(shù)    C．核電荷數(shù)    D．最外層電子數(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系填空：

(1)______________決定元素的種類，______________決定同位素種類。

(2)______________決定微粒種類(原子或離子)。

(3)核外電子排布，主要是______________決定元素的化學(xué)性質(zhì)(如化合價(jià))。金屬元素原子一般最外層電子數(shù)______________4，因此易失電子；非金屬元素原子一般最外層電子數(shù)______________4，易得電子；稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)，達(dá)到最大容量值，稱為_(kāi)_____________結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是
[     ]
A．質(zhì)子數(shù)
B．中子數(shù)
C．核電荷數(shù)
D．最外層電子數(shù)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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