Question

【題目】

選項	實驗	結論
A	相同溫度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙兩只試管中分別加入等質量的鋅粒，并向甲中加入少量膽礬固體	產生氫氣的速率和體積：甲＞乙
B	向Fe（NO3）2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃	氧化性：H2O2＞Fe3+
C	相同溫度下，將等質量的大理石塊和大理石粉分別加入到等體積、等濃度的鹽酸中	反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D	向2mL0.1molL﹣1Na2S溶液中滴入幾滴0.1molL﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入幾滴0.1molL﹣1CuSO4溶液，又產生黑色沉淀	溶度積：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：甲中加入少量膽礬固體，鋅置換出銅，構成銅鋅原電池，反應速率加快，但與硫酸反應的鋅減少，生成氫氣量減少，故A錯誤；硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子，溶液變黃，不能證明氧化性H2O2＞Fe3+，故B錯誤；接觸面積越大反應速率越快，故C正確；向2mL0.1molL﹣1Na2S溶液中滴入幾滴0.1molL﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀，硫酸鈉有剩余，再加入幾滴0.1molL﹣1CuSO4溶液，又產生黑色沉淀，是溶液中剩余的硫酸鈉與硫酸銅反應生成硫化銅沉淀，不能證明溶度積：KSP（ZnS）＞KSP（CuS），故D錯誤。