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【題目】以下現象與電化腐蝕無關的是（ ）

A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產生銅綠

B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹

C. 鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹

D. 銀制獎牌久置后表面變暗

【答案】D

【解析】試題分析：A、鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，銅被保護，這叫犧牲陽極的陰極保護法，與電化學腐蝕有關，故錯誤；B、生鐵容易構成原電池，加快反應速率，生鐵比純鐵容易生銹，與電化學腐蝕有關，故錯誤；C、鐵比銅活潑，構成原電池，與電化學腐蝕有關，故錯誤；D、銀質獎牌久置表面變暗，是銀被氧氣氧化，與電化學腐蝕無關，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 甘氨酸和丙氨酸縮合只能形成一種二肽

B. 醋酸鉛溶液可使蛋白質發(fā)生鹽析

C. 三大合成材料為塑料、合成纖維、合成橡膠

D. 油脂屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。

請回答下列問題：

(1)用化學式表示：丙為__________，H為__________。

(2)A的電子式為________________________________。

(3)電解E的水溶液時，E起到的作用是________________________。

(4)寫出B＋C—→D的化學方程式：_____________________________；

寫出E＋G—→F的離子方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．

（1）下列說法不正確的是（ ）

A．該實驗也可在保溫杯中進行

B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒

C．燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失

D．若將鹽酸體積改為60mL，兩次實驗所求得中和熱不相等

（2）若通過實驗測定中和熱的△H的絕對值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_________

A．實驗裝置保溫、隔熱效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數

D．用溫度計測定鹽酸初始溫度后，直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

（3）將一定量的稀氨水、稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為__________；

（4）若將V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．由圖2可知，氫氧化鈉的濃度為 __________ ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A．1 mol FeBr2與足量氯氣反應時，理論上轉移的電子數約為3×6.02×1023

B．常溫下，pH均為3的三種溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液 ③CH3COOH溶液，各自溶質的物質的量濃度大小順序為①=②<③

C．電解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al

D．一定條件下反應Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H＋(aq)達到平衡后，滴加少量濃硫酸(溫度及體積變化忽略不計)，重新達平衡前，2v正(Cr2O72－)<v逆(CrO42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉體積不變的真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，已知25℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol·L-1，下列說法中正確的是( )

A．密閉容器中氣體的平均相對分子質量不變則該反應達到平衡狀態(tài)

B．20℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數為2.048×10-9mol3·L-3

C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數不變

D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快正反應反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，在某密閉容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（ ）

A．該反應的化學方程式為M═2N

B．若t1=1，則反應開始至t1時間段M 的反應速率為1mol﹒L-1﹒min-1

C．t3時正反應速率等于逆反應速率

D．t2時正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：

①0.001 mol/L的A溶液pH＝3；

②B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者PH關系B< D；

③E是弱電解質。回答下列問題：

（1）D是____________溶液，判斷理由是______________________。

（2）用水稀釋0.1 mol·L－1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是________（填寫序號）。

① ② ③c（H＋）和c（OH－）的乘積 ④OH－的物質的量

（3）將等體積、等物質的量濃度B和C的溶液混合，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化為圖中的________曲線（填寫序號）。

（4）OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________（填寫序號）。

①反應所需要的時間E>A ②開始反應時的速率A>E

③參加反應的鋅的物質的量A＝E ④反應過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A．在500 mL容量瓶中配制500 mL燒堿溶液

B．用移液管（或堿式滴定管）量取50.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為c mol/L的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度V1mL

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL 請完成下列問題：

（1）正確的操作步驟是（填寫字母）________→________→________→D→________.

（2）滴定管讀數應注意_______________________.

（3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________.

（4）操作D中液面應調整到________________________；尖嘴部分應____________．

（5）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為___________；終點時的顏色變化是________．

（6）若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．

（7）該燒堿樣品的純度計算式是__________________．

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