Question

【題目】溫室下，用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20ml濃度均為0.1molL﹣1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.HX為弱酸
B.M點(diǎn)c（HX）﹣c（X﹣）＞c（OH﹣）﹣c（H+）
C.將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液為混合，呈酸性
D.向N點(diǎn)溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl﹣）＞c（X﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．未滴定時(shí)，0.1molL﹣1HCl溶液pH為1，由圖可知0.1mol/L HX溶液的pH＞5，則HX弱酸，故A正確；
B．M點(diǎn)為等濃度NaX、HX混合溶液，且溶液呈堿性，說(shuō)明X﹣的水解程度大于HX的電離程度，由物料守恒可知：2c（Na+）=c（X﹣）+c（HX），結(jié)合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（X﹣）+c（OH﹣），聯(lián)立可得：c（X﹣）+c（HX）+2c（H+）=2c（X﹣）+2c（OH﹣），整理得：c（HX）﹣c（X﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+）＞c（OH﹣）﹣c（H+），故B正確；
C．P點(diǎn)溶液中NaCl、HCl物質(zhì)的量相等，N點(diǎn)為NaX溶液，NaX物質(zhì)的量為HCl的2倍，混合后為NaCl、NaX、HX混合溶液，且溶液中NaX與HX的濃度相等，由于X﹣的水解程度大于HX的電離程度，呈堿性，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（X﹣）+c（OH﹣），溶液pH=7，則c（Na+）=c（Cl﹣）+c（X﹣），由物料守恒可知c（Na+）=c（X﹣）+c（HX），聯(lián)立可得c（HX）=c（Cl﹣），而溶液為NaCl、NaX、HX的混合溶液，相同濃度下X﹣的水解程度大于HX的電離程度，由于溶液為中性，則溶液中c（NaX）＜c（HX），故溶液中c（Na+）＞c（HX）=c（Cl﹣）＞c（X﹣），故D正確．
故選：C．