（1）已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體如圖Ⅰ，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點上各有1個硼原子。通過觀察圖形及推算，此基本結構單元由_________個硼原子構成，B―B鍵的夾角為_________，有_________個B―B鍵。

（2）如圖Ⅱ是“足球烯”分子，它僅由碳原子構成，每個“足球烯”分子中有12個五邊形，20個六邊形。回答：①平均每個五邊形所含的碳原子為_________個，平均每個六邊形所含的碳原子為_________個。②“足球烯”分子的分子式為_________。③“足球烯”分子含有的化學鍵單鍵數(shù)為_________，含有的化學鍵雙鍵數(shù)為_________。

              

圖Ⅰ                      圖Ⅱ

（1）12，60°，30    （2）①5/3，2   ②C60   ③60，30

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）[物質結構與性質]
氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti2+基態(tài)的電子排布式可表示為
1s22s22p63s23p63d2
1s22s22p63s23p63d2
．
②B
H
-
4
的空間構型是
正四面體
正四面體
（用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2
儲氫
輸氫
2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是
abc
abc
（多項選擇）．
a．NH3分子中N原子采用sp3雜化
b．相同壓強時，NH3沸點比PH3高
c．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
d．CN-的電子式為
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結構如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol C60分子中，含有σ 鍵數(shù)目為
90NA
90NA
．
（4）MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，已知該晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積為
52
a．NA
52
a．NA
cm3[a、NA表示（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?邯鄲一模）氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水制取H2的常見原料，下列有關水的說法正確的是
abc
abc
．
a．水分子是一種極性分子
b．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結構呈V型
d．CuSO4?5H2O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕玫幕A．
在光化學電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2同時獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為
SrTiO3
SrTiO3
．
（3）氫的規(guī)�；瘍\是氫能應用的關鍵．
①準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式
；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是
CH3CH3
CH3CH3
；（寫結構簡式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲氫，其原理是：甲酸鹽在釕催化下會釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO2被碳酸鹽捕捉轉變碳酸氫鹽，碳酸鹽又能催化轉化為甲酸鹽．已知HCO3-在水溶液中可通過氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結構），試畫出雙聚體結構
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)[化學--選修物質結構與性質]目前，我省多地正在積極推廣使用太陽能．常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多 晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等．
（1）Cu+在基態(tài)時的價電子排布式為
 
．
（2）砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kJ?mol-1）大于硒（941kJ?mol-1）．請從原子結構的角度加以解釋
 
．
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質．法醫(yī)檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH3，將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷 鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”．請用化學方程式表示檢驗原理：
 
、
 

（4）硼酸（H3BO3）在水溶液中易結合一個OH-生成[B（OH）4]-，而體現(xiàn)弱酸性．
①[B（OH）4]-中B原子的雜化類型為
 
．
②[B（OH）4]-的結構式為
 
．
（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原 子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂）．
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是
 
 （用化學式表示）
②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有
 
個氮原子、
 
個硼原子，立方氮化硼的密度是
 
g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)碳是形成化合物最多的元素．
（1）由碳元素參與形成的物質多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體．下列關于分子晶體和原子晶體的說法正確的是
 
（填字母序號）．
A、完全由非金屬元素形成的物質一定是分子晶體或原子晶體
B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
C、SiC具有極高的熔點和較大的硬度，SiC分子中除存在共價鍵外，還存在分子間作用力
D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質穩(wěn)定，不與任何物質反應
（2）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結構如圖所示．下列說法正確的是
 
．
A、C4屬于一種新型的化合物　　  B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
C、C4氣體分子內含有極性共價鍵　D、C4與C60互為同素異形
（3）與碳同主族元素鍺為32號元素，與鍺同周期，且未成對電子數(shù)與鍺相同，電負性最大的元素的價電子排布式為
 
．
（4）鄰硝基苯酚的熔點
 
對硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
（5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關的四種化合
物中，鍵角最小的是
 
．
A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．
請寫出下面這個方程式右端的兩種離子的表達式：
精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

（1）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學所畫的電子排布圖違背了　　　　　　 　　　。

（2）根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構型為　 。

（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確　　 （填是、否），并闡述理由　　　　　　　　　　　 。

（4）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式　　　　　　　　 ，該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為　　　　　 。

（5）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是　　　　　 。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為　　 。

（6） 晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個原子，試觀察圖形回答：這個基本結構單元由_____個硼原子組成，共含有________個B-B鍵。

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