下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A、c（OH-）=
Kw
 的溶液
B、pH=7 的溶液
C、c（H+）=10-14的溶液
D、加甲基橙呈黃色的溶液
考點(diǎn)：探究溶液的酸堿性
專題：
分析：溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷的，當(dāng)溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度時(shí)，溶液呈酸性；當(dāng)氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等時(shí)，溶液呈中性；當(dāng)溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度時(shí)，溶液呈堿性，注意不能根據(jù)溶液的PH值大小判斷．
解答： 解：A、根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH-），c（OH-）=
Kw
的溶液則c（OH-）=c（H+），溶液一定呈中性，故A正確；
B、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是10-12，當(dāng)PH=6時(shí)溶液呈中性，當(dāng)PH=7時(shí)溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C、c（H+）=10-14的溶液，pH=14，溶液是強(qiáng)堿性溶液，故C錯(cuò)誤；
D、甲基橙顯色范圍：3.1-4.4，加甲基橙呈黃色，溶液的pH只要大于4.4即可，不一定是中性溶液，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液酸堿性的判斷，溶液的酸堿性是由溶液中H+濃度與OH-濃度的相對(duì)大小決定的，而不在于c（H+）或c（OH-）絕對(duì)值的大�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A、B、C、D、E有如下衍生關(guān)系，又知C和E在濃H2SO4作用下加熱，得到一種具有果香味的液體，分子式為C4H8O2．試寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)選修5--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊】
A是一種存在于茶葉的有機(jī)物．
已知：①A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種．
②F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱是
 
；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式M→N：
 
；
（3）A→C的反應(yīng)類型為
 
；E→F的反應(yīng)類型為
 
；
（4）一定條件下1mol A最多可以和
 
mol Br2發(fā)生反應(yīng)；
（5）A→C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物C1，請(qǐng)寫出C1在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）某營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的主要成分（分子式為C16H14O3）是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應(yīng)生成的，則R的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有
 
種（不包括R）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用氯氣和消石灰作原料制造漂粉精，現(xiàn)將22.4m2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入76千克含雜質(zhì)0.2%的消石灰中，產(chǎn)物中有效成分次氯酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為正丁腈的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，正丁腈為易燃液體，有毒性，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、同等條件下，正丁腈在水中的溶解度比在乙醚中的溶解度大
B、其分子式為C4H7N，其密度比水大
C、它還可被命名為氰代丙烷，正丙基氰等，其結(jié)構(gòu)中不含氫鍵
D、正丁腈由丁烯與氨氧化而得，或由丁醇與氨催化氧化而得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素（不含稀有氣體）．已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和；D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和．人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素．F是一種生活中常用的金屬．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）寫出元素B在周期表中的位置
 
．
（2）寫出F的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）比較C、D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
 
＞
 
（填化學(xué)式）；比較D、E、F原子半徑的大小
 
＞
 
＞
 
（填元素符號(hào)）．
（4）在A、B、D三種元素中選擇兩種或三種元素組成兩種可以發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）由A、B、D三種元素按照原子個(gè)數(shù)比 6：2：1 組成的化合物甲可與D單質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入化合物甲和D單質(zhì)，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
若以該燃燒電池電解足量KCl溶液，電解的化學(xué)方程式
 

當(dāng)理論上消耗112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D 氣體單質(zhì)時(shí)，溶液的體積為200mL，則此時(shí)溶液的PH=
 
．
（6）由A、C、D、F四種元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X 溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
，N→F的單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中由 M 電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�
A、
      定容
B、
比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱元素的非金屬性強(qiáng)弱
C、
     處理尾氣
D、
測(cè)定黃銅（Cu、Zn合金）中Zn的含量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推銷凈水器的商人用自來水做電解實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后兩極間產(chǎn)生灰綠色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實(shí)驗(yàn)，兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，用以證明自來水很“臟”．人們將自來水送檢，卻是合格的，下列有關(guān)說法，合理的是（　�。�
A、商人電解自來水時(shí)，用石墨做陽極；電解凈化水時(shí)，用鐵做陽極
B、電解自來水時(shí)，陰極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、電解凈化水時(shí)，a、b兩極的pH變化如圖2所示
D、電解自來水實(shí)驗(yàn)中，若陰極產(chǎn)生氣體為3.36L（標(biāo)況），則陽極質(zhì)量減小5.6克

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于糖的說法不正確的是（　�。�
A、糖類是含有醛基或羰基的有機(jī)物物質(zhì)
B、淀粉和纖維素都是天然高分子化合物
C、葡萄糖的分子式是C6H12O6，它是一種多羥基醛
D、蔗糖和麥芽糖都是二糖，它們互為同分異構(gòu)體

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