Question

2．2011年，瑞士洛桑聯(lián)邦工學(xué)院無理學(xué)家發(fā)現(xiàn)后用一種輝鉬（MoS₂）單分子層材料制造半導(dǎo)體，比傳統(tǒng)硅材料和富勒烯更有優(yōu)勢．工業(yè)上用輝鉬礦冶煉鉬的化學(xué)原理：
①2MoS₂+7O₂$\stackrel{高溫}{→}$2MoO₃+4SO₂                 ②MoO₃+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl═H₂MoO₄↓+2NH₄Cl           ④H₂MoO₄═MoO₃+H₂O
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬，下列說法正確的是（　　）

• A． MoS₂煅燒產(chǎn)生的尾氣可直接排到空氣中
• B． MoO₃不溶于氫氧化鈉溶液
• C． H₂MoO₄是一種強酸
• D． 利用H₂、CO和Al分別還原等量的MoO₃，消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3：3：2

Answer 1

分析 A．MoS₂煅燒生成SO₂，為污染性氣體；
B．與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而該氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；
C．由反應(yīng)④中，不溶性弱酸分解生成氧化物和水；
D．還原等量的MoO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，以此計算．

解答 解：A．從反應(yīng)①看，MoS₂煅燒后的產(chǎn)物中有SO₂，它是大氣污染物，因此尾氣不能直接排入空氣中，故A錯誤；
B．由反應(yīng)②可知，MoO₃屬于酸性氧化物，溶于氫氧化鈉，故B錯誤；
C．由反應(yīng)④可知，H₂MoO₄是一種弱酸，故C錯誤；
D．還原等量的MoO₃，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，若轉(zhuǎn)移6mol電子，需要還原劑物質(zhì)的量之比為3：3：2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意利用信息分析問題，題目難度不大．