Question

甲、乙、丙、丁為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，原子序數(shù)之和為36．其中甲與丙、乙與丁分別同主族，丁的最外層電子數(shù)是甲與丙最外層電子數(shù)之和的3倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

A、化合物X由甲、乙、丁三種元素組成，化合物Y由乙、丙、丁三種元素組成，若將濃度均為0.2 mol?L^-1含X的溶液與含Y的溶液混合，可能會觀察到渾濁現(xiàn)象

B、原子半徑：甲＜乙＜丙＜丁，元素的非金屬性：甲＜�。家�

C、化合物M、N均為18電子的分子，且M由甲、乙兩種元素組成，N由甲、丁兩種元素組成，M的熔點、沸點高于N，原因是M分子間存在氫鍵

D、化合物W由甲、乙、丙三種元素組成，該物質(zhì)可用作干燥劑、催化劑、具有很強的腐蝕性，若少量含W的濃溶液濺到皮膚上，可用大量水沖洗

Answer 1

分析：甲與丙同主族，丁的最外層電子數(shù)是甲與丙最外層電子數(shù)之和的3倍，則丁的最外層電子數(shù)一定為6，應(yīng)為第ⅥA元素，則丁應(yīng)為S元素，乙為O元素，由原子序數(shù)大小可知甲為H元素，丙為Na元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：甲與丙同主族，丁的最外層電子數(shù)是甲與丙最外層電子數(shù)之和的3倍，則丁的最外層電子數(shù)一定為6，應(yīng)為第ⅥA元素，則丁應(yīng)為S元素，乙為O元素，由原子序數(shù)大小可知甲為H元素，丙為Na元素，
A．化合物X由甲、乙、丁三種元素組成，可能為H₂SO₄，化合物Y由乙、丙、丁三種元素組成，如為Na₂S₂O₃，二者混合可生成硫和二氧化硫氣體，有渾濁現(xiàn)象，故A正確；
B．Na和S位于同一周期，則原子半徑Na＞S，故B錯誤；
C．化合物M、N均為18電子的分子，且M由甲、乙兩種元素組成，應(yīng)為H₂O₂，N由甲、丁兩種元素組成，為H₂S，由于O的電負(fù)性較強，則H₂O₂含有氫鍵，沸點較高，故C正確；
D．化合物W由甲、乙、丙三種元素組成，為NaOH，具有腐蝕性和吸水性，可用于有機物水解的催化劑，易溶于水，濃溶液濺到皮膚上，可用大量水沖洗，故D正確．
故選B．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合應(yīng)用的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，難度中等，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．