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將①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO3- ⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3ClO-+4OH-==2RO4n-+3Cl-+5H2O。則RO4n-中R的化合價是

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列電解質溶液的有關敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7+ G4 D* e% P% b

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大

C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K+)= c(HCO3-)

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO-)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷（解析版） 題型：填空題

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據所學知識的回答：

（1）濃度為0.1mol/L的8種溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH）2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號）____________。

（2）B為0.1mol•L-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請用離子方程式表示其原因：___________________。

（3）在0.10 mol•L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+）=___________(已知Ksp[Cu(OH） 2]=2.2x10-20）。若在0.10 mol•L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000mol·L-1鹽酸滴入20.00ml1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法正確的是( ）

A．a點由水電離出的c(H+）=1.0×10-14mol•L-1

B．b點：c(NH4+）+c(NH3•H2O）=c(Cl-）

C．c點：c(Cl-）=c(NH4+）

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中理化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱

B．1molC完全燃燒放熱383.3kJ，熱化學方程式為：C+O2=CO2 ΔH=-383.3kJ·mol-1

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱叫做中和熱

D．表示中和熱的離子方程式為：H+(aq）+OH-(aq） =H2O(l） ΔH=57.3 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆哈密二中高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中，反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是

A．x+y＜z B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉化率降低 D．C的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團二師華山中學高一期中化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）用下列物質的編號填空：

①NaCl晶體 ②鹽酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；

以上物質中屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________，能導電的是___________。

（2）某燒杯中盛有100 mLHCl和CuCl2的混合液，混合溶液中c（HCl）＝2 mol/L，c（CuCl2）＝1 mol/L。請回答下列問題：

①該混合溶液中，n（H+）＝________mol；c（Cl－）＝__________mol/L。

向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應。寫出有關的離子方程式：

② ； 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上學期月考二化學卷（解析版） 題型：實驗題

a．實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋（滴定時，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當），然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

（1）根據步驟Ⅲ填空：

①選用滴定管為 （填“甲”或“乙”）。

 

②堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 。

A．滴定管內液面的變化 B．錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。

（2）滴定結果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mo1· L－1，則該樣品中氮的質量分數(shù)為 。

b ．在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（ ）

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差

B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5 mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

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