下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽(yáng)離子的核外電子排布式為                     。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)?u>                          (填元素符號(hào))。

②Cu（NH3）4SO4中所含的化學(xué)鍵有                        

（2）銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。根

據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為             。

（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如圖所示)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為            。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為            

（4） Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則Cu2O的密度為            g·cm－3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是

A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA

C．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－總數(shù)為0.1NA

D．20 g重水（D2O）中所含電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是

    A．易溶于水                  B．酸性比碳酸的酸性弱

C．能發(fā)生酯化反應(yīng)            D．能和金屬鈉反應(yīng)生成H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

    A．用結(jié)晶法提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀

    B．用KSCN檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在

C．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣      

D. 用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖所示的是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。常溫常壓下，化合物A是家庭生活中常用的一種調(diào)味品，A、C的焰色反應(yīng)都呈黃色，B是無(wú)色無(wú)味的液體，D是黃綠色氣體，E、F都是無(wú)色氣體，F(xiàn)的水溶液是鹽酸，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J在水溶液中生成時(shí)為紅褐色沉淀。

（1）H的化學(xué)式為                    。

（2）F的電子式為                    。

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                                             。

（4）反應(yīng)②的離子方程式為                                             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是

A、共價(jià)化合物一定有極性共價(jià)鍵，可能含有離子鍵

B、離子化合物一定含離子鍵，可能含非極性共價(jià)鍵

C、元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

D、短周期中含有五種金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價(jià)氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對(duì)電子。試回答：

（1）寫出各元素符號(hào)：X           、Y           、Z             。

（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為              。X與Y形成的離子化合物的電子式為              ， Z和氫形成的化合物的電子式為                。

（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為                             ，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列描述中正確的是    (    )                                                

A．CS2為V形分子

B．NCl3的空間構(gòu)型為平面三角形

C．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

D．SiF4和H2O的中心原子均為sp3雜化

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